魯科版化學(xué)必修1《復(fù)合材料》2-預(yù)覽頁
【正文】 (2)寫出以下化學(xué)方程式： ①用焦炭法煉鐵 __________________； ②用水煤氣法煉鎢 ______________________； ③用鋁熱法煉錳 __________________________； ④用電解法冶煉鈉 _______________________。專家推測 “ 哥倫比亞 ” 航天飛機(jī)的失事原因之一：覆蓋在航天飛機(jī)外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離，引起飛機(jī)外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點，其密度小，硬度高、耐磨、導(dǎo)熱性好，不會因為驟冷或驟熱而脆裂。故正確答案為 D。 【 答案 】 (1)D (2)AD (3)B 4．下列說法錯誤的是 ( ) A．玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料 B．飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料 C．制造網(wǎng)球拍用的復(fù)合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維做增強(qiáng)體 D．航天飛機(jī)機(jī)身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的材料制成的 解析 ：飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料，而 B項中將基體與增強(qiáng)體顛倒了。 答案 ： D 2． (2020年豫南模擬 )在 CuO和 Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是 ( ) A．不溶物一定是 Cu B．不溶物一定含銅，但不一定含鐵 C．不溶物一定是 Fe D．溶液中一定含有 Fe2＋ ，但不一定含有 Cu2＋ 解析 ：由題意知濾液中一定沒有 Cu2＋ 和 H＋ ，所以不溶物中一定有 Cu，可能有 Fe，溶液中一定有Fe2＋ ，一定無 Cu2＋ 。 答案 ： A 5．下列對金、銀、鈦的描述錯誤的是 ( ) A．金在電子工業(yè)中的用量占金的工業(yè)用量的 90%以上 B．金在自然界中主要以游離態(tài)形式存在，可用物理方法提取 C．銀在有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景 D．鈦是一種活潑金屬，它具有熔點高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點，但易被腐蝕 解析 ：鈦不易被腐蝕， D錯。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _______________。 沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法 1．沉淀洗滌的目的 除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。 4．沉淀劑是否過量的判斷方法 (1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。這是制取合金的常用方法之一。 答案 ： A 5．把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是( ) A． Cu2＋ B． Fe3＋ C． Fe2＋ D． H＋ 答案 ： C 6． CuS和 Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別 CuS和 Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 ( ) A．將兩種樣品分別溶于硝酸，通過所產(chǎn)生的氣體區(qū)別 B．將兩種樣品分別溶于硝酸，通過溶液的顏色區(qū)別 C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的質(zhì)量區(qū)別 D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的顏色區(qū)別 解析 ： 與 HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體相同，溶液中均含Cu2＋ ，顏色相同，故 A、 B不正確。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 解析 ：只有稀 H2SO4和 Cu不反應(yīng)。玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。 Fe3＋ 的氧化性大于 Cu2＋ ， Fe首先與 Fe3＋ 反應(yīng)，所以溶液中一定不含 Fe3＋ ， D項錯。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化 (3)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈 CuO，與途徑Ⅰ 相比，途徑 Ⅱ 有明顯的兩個優(yōu)點是： ____________。 (3)根據(jù)途徑 Ⅰ 的反應(yīng)方程式 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O和途徑 Ⅱ 的反應(yīng)方程式 2Cu＋ O2＋ 2H2SO4 2CuSO4＋ 2H2O，可以看出途徑 Ⅱ 的 優(yōu)點是：①產(chǎn)生等量的 CuSO4，比途徑 Ⅰ 消耗硫酸少；②途徑 Ⅱ 不產(chǎn)生污染大氣的氣體 (SO2)。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是______，電解液中必須含有的陽離子是 ________。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品 (已稱得其質(zhì)量為 m g)中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。注意所選方法用到的儀器和試劑不能超出題給范圍。xH 2O在加熱條件下，在失去結(jié)晶水的同時發(fā)生分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為： Cu2(OH)2CO3 (2)若要用上圖中的儀器組裝完成實驗 (Ⅱ) 的實驗裝置，組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為________→________→C→________ 。 答案 ： (1)F E B 防止空氣中的 H2O(g)被 B中堿石灰吸收 (2)A F D 檢驗生成的產(chǎn)物 H2O(g) (3)檢驗裝置氣密性 F A (4)AFD (5)CuO＋ CH3CH2OH Cu＋ CH3CHO＋ H2O (6) BE (5)寫出乙醇被氧化成乙醛的化學(xué)方程式： _____________________________。 (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量 SO2。 (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣 (含 Fe2O FeO、SiO Al2O3)可制備 Fe2O3。 b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有
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