魯科版化學必修1《研究物質性質的方法和程序》2-預覽頁
【正文】 研究物質性質的基本方法：實驗法 實例： 實驗探究 金屬鈉與氧氣的反應 【 實驗 記錄 】 實驗內容 實驗現象 結 論 在空氣 中放置 在空氣 中加熱 很快失去金屬光澤 與 O2反應生成了 白色的 Na2O 研究物質性質的基本方法：實驗法 實例： 實驗探究 金屬鈉與氧氣的反應 【 實驗 記錄 】 實驗內容 實驗現象 結 論 在空氣 中放置 在空氣 中加熱 很快失去金屬光澤 與 O2反應生成了 白色的 Na2O 劇烈燃燒，發(fā)出黃 色火焰，生成淡黃 色固體。 金屬鈉著火，能否用水滅火？ 補充實驗：吹氣生火 鈉遇水發(fā)生輕微爆炸 鄰居噴水 “ 相救 ” 2020/5/11/13:55 來源：臺州商報 作者：王淑嬌 王琴琴 朱小兵 日前，仙居縣一化工廠內，鈉與水發(fā)生反應并伴有輕微爆炸。 “鈉與水會發(fā)生化學反應， 要熄滅由鈉引起的火災，應用干粉滅火器或者沙土來滅火，而不是用水。 金屬鈉著火，能否用水滅火？ 不能。 結 論： ?活潑金屬鈉（包括鉀、鈣等）與鹽溶液 反應時，一般不能置換出金屬，而是鈉 先與水反應，生成的堿再與鹽溶液反應。 性 質 Na2O Na2O2 顏色 狀態(tài) 與水 反應 與酸 反應 與 CO2 反應 白色 粉末 淡黃色 粉末 Na2O+H2O== 2NaOH 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ Na2O+2HCl== 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2 ↑ Na2O+CO2 == Na2 CO3 2Na2O2+2CO2 == 2Na2 CO3+O2 活動探究： 由 Na2O的性質 預測并驗證 Na2O2的性質 補充： Na2O2與水的反應 過氧化鈉能與水迅速反應，產生大量氣泡，最后固體消失。研討： 預測金屬的共性 物理性質的共性： ①有金屬光澤、不透明的固體； ②電和熱的良導體； ③有延展性。 分類的優(yōu)點： ?可以總結出各類物質的通性和特性 ?知道某物質的類別，就可推知該物質的一般性質 。 變暗是被氧化成 Na2O，變濕潤是由于生成的 NaOH具有吸濕性，慢慢吸水變成液體，由于空氣中 CO2緣故而變成 Na2CO3，水分蒸發(fā)形成 Na2CO3 課外作業(yè) :第二教材本節(jié)第二課時 再 見 第 1章 走進化學科學 第 2節(jié) 研究物質性質的方法和程序 第三課時 聽寫下列化學方程式： 鈉與水： 鈉與硫酸銅溶液： 鈉與氧氣： 過氧化鈉與水： 過氧化鈉與二氧化碳： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 4Na ＋ O2 ==== 2Na2O 條件？ 2Na ＋ O2 ==== 2Na2O2 條件？ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2 本課重點： 知識上：掌握氯氣的性質 方法上：體會研究物質性質的 程序 研究物質性質的基本方法 小結 比較鈉與金屬鐵的性質 預測金屬的通性 鈉物理性質和與水的反應 鈉與氧氣的反應 一、觀察氯氣的物理性質 通常從哪些方面認識物質的物理性質？ 色、態(tài)、味， “ 二點 ” （ 熔點、沸點 ） “ 二度 ” （ 密度、硬度 ） “ 三性 ” （溶解性、導電性、導熱性） 研究氯氣的性質 案例 一、觀察氯氣的物理性質 通常從哪些方面認識物質的物理性質？ 聞氣味的方法 研究氯氣的性質 案例 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。 與 S、 P等非金屬單質反應。但是，化學性質能完全相同嗎？ 除了上述與氧氣類似的性質外，氯氣還具有什么特性呢？ Cl2與 O2的性質相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水。 實驗探究 氯氣能否與水反應探究 探究三：氯水中有漂白作用的是什么 ? 氯水中 已被證實沒有漂白性。 補充： HClO不穩(wěn)定，見光分解： 2HClO == HCl +O2 ↑ 二、研究物質性質的基本程序 觀察物質的外觀性質 預測物質的性質 實驗和觀 察 解釋及結論 發(fā)現特殊現象，提出新問題 可以用分類的方法，根據物質所屬的類別或利用有關反應規(guī)律預測物質的性質 驗證預測并做出新的預測 對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出結論 運用比較的方法，歸納出物質的通性及特性 氯氣能與堿反應嗎？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 分步進行： HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸鈉 總反應 Cl2與 NaOH溶液 ? 練習： 應用 ：實驗室常用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2 ，以消除污
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