魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時(更新版)
【正文】 分子 ， 而活化能是普 通反應物分子形成活化分子所吸收的能量 。 【板書】 催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉化率 催化劑具有選擇性，催化活性受 溫度 影響較大 【 思考二 】 與其他因素相比 ， 催化劑對化學反應速率影響程度如何 ?為什么 ? AB+C △ H Ea A 該反應進行到 45秒時，達到平衡（ NO2濃度約為 ）。 催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉化率 催化劑具有選擇性，催化活性受溫度影響較大 1001 01 TTaVV ??RTEaAek ??。 （ 1）請計算前 20秒內氧氣的平均生成速度： ； （ 2）若反應延續(xù)至 70秒，請在圖中用實線畫出 25 秒至 70秒的反應進程曲線。 只有基元反應的活化能才是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的差 值 。溫度與化學反應速率之間存在定量的關系嗎？ 【 講解并板書 】 經驗規(guī)律（范托夫經驗規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學反應速率將增大到原來的 2～ 4倍 【例題】 對于反應 M＋ N→P ，如果溫度每升高 10℃ ，速率增加為原來的 3倍。 第二課時 【復習提問】如何表示化學反應速率？ 【引入新課】 上 節(jié)課我們主要學習 了 化學反應速率的表示方法， 今天 我們 來 學習影響化學反應速率的因素。 【板書】 三、溫度對化學反應速率的影響 【提問】通過化學必修 課程的學習，你已經知道溫度可以影響化學反應的速率。 活化能越高 ， 反應越難進行 ， 反應速率常數越小 。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前 25秒內的反
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