魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)(更新版)
【正文】 分子 ， 而活化能是普 通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量 。 【板書】 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 催化劑具有選擇性，催化活性受 溫度 影響較大 【 思考二 】 與其他因素相比 ， 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何 ?為什么 ? AB+C △ H Ea A 該反應(yīng)進(jìn)行到 45秒時(shí)，達(dá)到平衡（ NO2濃度約為 ）。 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 催化劑具有選擇性，催化活性受溫度影響較大 1001 01 TTaVV ??RTEaAek ??。 （ 1）請(qǐng)計(jì)算前 20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度： ； （ 2）若反應(yīng)延續(xù)至 70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出 25 秒至 70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。 只有基元反應(yīng)的活化能才是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差 值 。溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間存在定量的關(guān)系嗎？ 【 講解并板書 】 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的 2～ 4倍 【例題】 對(duì)于反應(yīng) M＋ N→P ，如果溫度每升高 10℃ ，速率增加為原來的 3倍。 第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問】如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 【引入新課】 上 節(jié)課我們主要學(xué)習(xí) 了 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法， 今天 我們 來 學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 【板書】 三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【提問】通過化學(xué)必修 課程的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)知道溫度可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。 活化能越高 ， 反應(yīng)越難進(jìn)行 ， 反應(yīng)速率常數(shù)越小 。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 25秒內(nèi)的反
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