魯科版化學選修4化學反應(yīng)的速率第2課時(專業(yè)版)
【正文】 右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。 活化能越高 ， 反應(yīng)越難進行 ， 反應(yīng)速率常數(shù)越小 。 第二課時 【復習提問】如何表示化學反應(yīng)速率？ 【引入新課】 上 節(jié)課我們主要學習 了 化學反應(yīng)速率的表示方法， 今天 我們 來 學習影響化學反應(yīng)速率的因素。 只有基元反應(yīng)的活化能才是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差 值 。 （ 1）請計算前 20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度： ； （ 2）若反應(yīng)延續(xù)至 70秒，請在圖中用實線畫出 25 秒至 70秒的反應(yīng)進程曲線。該反應(yīng)進行到 45秒時，達到平衡（ NO2濃度約為 ）。 【板書】 活化能 (Ea) 【 講解 】 能發(fā)生化學反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子 ， 而活化能是普 通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量 。 【板書】 二、濃度對化學反應(yīng)速率的影響 【交流 ?研討】 小組完成教材 P57《交流 【教師】介紹化學反應(yīng)的 “ 過渡態(tài)理論 ” 如右圖： 【板書】 阿侖尼烏斯公式 【講解】 當 Ea0時 ， 升高溫度 ， 反應(yīng)速率常 數(shù)增大 ， 化學反應(yīng)速率隨之增大 。 （ 3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催 化劑后的反應(yīng)進程曲線。 【 答案 】 鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；經(jīng)過一段時間后，溶液溫度不再有 明顯變化，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢 【 練習 】 二氧化氮在加熱 條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。s 1 1001 01 TTaVV ?? 成
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