魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與 C(HI)、 C(H2O2)之間的關(guān)系 ， 并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 。 【學(xué)生】 V=kc(H2O2)c(HI) 【講解 并板書(shū) 】 反應(yīng)速率常數(shù) k 表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快 與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性 質(zhì) 等因素的影響 反應(yīng)速率常數(shù)有單位。L1 【 思考一 】 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響 ? 【板書(shū) 】 概念：能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì) 量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì) 。C A+BC Ea‘ 反應(yīng)進(jìn)程 E RTEaAek ?? 【學(xué)生】 由于催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，從而能有效 地提高化學(xué)反應(yīng)速率． 【 練習(xí) 】 某同學(xué)經(jīng)過(guò)一系列測(cè)定，繪制出的溶液的 PH隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如下，試分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液 PH的變化先快后慢的原因 。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第 3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 反應(yīng)速率常數(shù) k 表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快 與 濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性 質(zhì) 等因素的影響 反應(yīng)速率常數(shù)有單位。 反應(yīng)時(shí)間 PH 反 應(yīng)進(jìn)程 AB+C 催化劑 D AB+C A...B...C AC+B+D A...B...D+C A...D...C AD+B+C 能量
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