23 化學反應的速率和限度2[新課標必修2](文件)
【正文】 課后練習： 化學為反應的限度即為 ，是在一定條件下的 進行到正向反應速率與逆向反應速率 ，反應物和生成物的濃度 的狀態(tài)。 對于可逆反應來說 ，使用催化劑的作用是（ ） A．提高反應物的轉化率 B．以同樣程度改變正、逆反應的速率 C．增大正反應速率，減小逆反應速率 D．改變平衡混合物的組成 。只存在于 O2和 SO3中 C．只存在于 O2和 SO2中 D。 隨堂練習： 對于可逆反應 M＋ N Q 達到平衡時，下列說法正確的是（ ） 、 N、 Q 三種物質的濃度一定相等 、 N 全部變成了 Q 停止 在一定條件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3,以下敘述錯誤的是（ ） 正向反應 逆向反應 ，正反應速率最大，逆反應速率為零 ，正反應速率逐漸減小，最后減小為零 ，后保持恒定 ，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定 下列哪種說法可以證明反應 N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)（ ） 個 N N 鍵斷裂的同時，有 3 個 HH 鍵形成 個 N N 鍵斷裂的同時，有 3 個 HH 鍵斷裂 個 N N 鍵斷裂的同時，有 6 個 NH 鍵斷裂 個 N N 鍵斷裂的同時，有 6 個 NH 鍵形成 在密閉容器中充入 PCl5，發(fā)生化學反應： PCl5（ g） PCl3（ g） + Cl2（ g），反應一段時間后又向其中加入 37Cl2，在重新達到化學平衡狀態(tài)后， 37Cl原
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