化學(xué)反應(yīng)的方向、限度及速率練習(xí)題(文件)
【正文】 BCA題號(hào)11121314151617181920答案BACADBDABD 二、填空題2（12分）（1） （2）c2 (NO2) / c (N2O4)則： (1)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式____________________________________________；(2)開(kāi)始時(shí)c(HCl) = _______________，c(O2) = _______________；(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)平衡時(shí)，v(HCl) = _________________，以HCl、OCl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為_(kāi)___________；(4)反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的_______倍。22.（6分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amol Z。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 mol?L 1?S 1。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。mol1。消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）， min， g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+ kJ。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(10－3mol/L)①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。由圖可得出的正確結(jié)論是：a點(diǎn)小于
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