化學(xué)反應(yīng)的方向、限度及速率練習(xí)題(已修改)
2025-06-19 17:17 本頁面
【正文】 《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》練習(xí)題11.（2010寧夏） mol mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3。在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡， mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變， mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。2.（2011江蘇）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol0t1t2下列說法正確的是(H2)＝L－1min－1， molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大℃，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3.（2011安徽）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是4.（2011北京）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線，H3COCH3的 =0到Y(jié)=，CH3COCH2COH(CH3)2的5.（2011福建）25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體
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