化學(xué)反應(yīng)速率與限度-資料下載頁(yè)
2025-01-13 10:34本頁(yè)面
【正文】 ???平衡將右移。 CO ( g ) + H2O ( g ) ——— CO2 ( g ) + H2 ( g ) t0 1 t － x 1－ x + x + x 若從 [ CO ] = mol dm－ 3 算起，第一次平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為 75% 。而此 時(shí) 轉(zhuǎn)化率 %% ???? 改變濃度將使平衡移動(dòng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。 這是工業(yè)上一項(xiàng)重要措施。 %99%100)dmm o l(9)x1)(()(]OH][CO[]H][CO[Kc32222????????????解得 轉(zhuǎn)化率 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 溫度的變化，將使 K 改變，從而影響平衡。 ?rG?m = － RTlnK? ， ?rG?m = ?rH?m － T?rS?m 聯(lián)立，得 － RTlnK? = ?rH?m － T?rS?m， RTmrHRmrSKln ??? ???? 這里，近似地認(rèn)為 ?rH?m 和 ?rS?m 不隨 溫度變化。 2211RTmrHRmrSKlnRTmrHRmrSKln?????????????? 不同溫度 T1 ， T2 時(shí)，分別有等式 ( 1 ) ( 2 ) 對(duì)于吸熱反應(yīng)， ?rH?m 0 ， 當(dāng) T2 T1 時(shí)， K?2 K?1 ，平衡右移； T2 T1 時(shí)， K?2 K?1 ，平衡左移。 對(duì)于放熱反應(yīng)， ?rH?m 0 ， 當(dāng) T2 T1 時(shí)， K?2 K?1 ，平衡左移； T2 T1 時(shí)， K?2 K?1 ，平衡右移。 2112122112TRTTTmrHKKln)T1T1(RmrHKKln）（或????????????( 2 ) － ( 1 ) ， 得 Le Chatelier 原理： 如果對(duì)平衡施加一種作用，則平衡向著使這一種作用減小的方向移動(dòng)。 利用公式 )T1T1(R mrHKKln2112 ??? ???可以進(jìn)行關(guān)于 K? ， T 和反應(yīng)熱 ?rH 的計(jì)算。 類似于反應(yīng)速率一章中關(guān)于 Arrhenius 公式的計(jì)算，不再舉例。 但這類計(jì)算是重要的。
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