新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)速率與限度二-資料下載頁(yè)
2024-12-09 07:16本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，如：H2+Cl2=. 2HCl，Ag++Cl－=AgCl↓等，我們?cè)谕ǔＲ饬x下不把它們稱為可逆反應(yīng)。我們還學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)?以下三個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？掌握可逆反應(yīng)概念需要注意哪些問(wèn)題?在上述實(shí)驗(yàn)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？剛開(kāi)始時(shí)，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?能否用圖示表示該過(guò)程？成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。[討論]新制的氯水中都存在哪些分子和離子？有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示。A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
【正文】 + Cl2（ g），反應(yīng)一段時(shí) 間后又向其中加入 37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后， 37Cl原 子存在于（ ） A． PCl5 B． PCl3 C． Cl2 D．三種物質(zhì)中都有 在一定溫度下， 體積固定的密閉容器內(nèi) 反應(yīng) A2（氣） +B2（氣） 2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol 的 A2 同時(shí)生成 nmol 的 AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)，生成 2nmol 的 AB 同時(shí)生成 nmol 的 B2 D．單位時(shí)間內(nèi)，生成 nmol 的 A2 同時(shí)生成 nmol 的 B2 7. 工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是 SO2 在 400～ 600 ℃下的催化氧化 : 2SO2+O2 2SO3, 這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng) .如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 ,下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 ,提高生產(chǎn)效率 B. 在上述條件下 ,SO2 不可能 100%地轉(zhuǎn)化為 SO3 C. 為了提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 ,應(yīng)適當(dāng)提高 O2 的濃度 D. 達(dá)到平衡時(shí) ,SO2 的濃度與 SO3 的濃度相等 8. 氫氣是 21 世紀(jì)極有前途的新型能源 ,是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一 .氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣 . 以下研究方向中你認(rèn)為可行的是 A. 大量建設(shè)水電站 ,用電力分解水制 取氫氣 B. 設(shè)法將太陽(yáng)能聚集 ,產(chǎn)生高溫 ,使水分解產(chǎn)生氫氣 C. 尋找更多的化石燃料 ,利用其燃燒放熱 ,使水分解產(chǎn)生氫氣 D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì) ,用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源 ,以分解水制取氫氣
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