1672-3化學反應速率與限度2-資料下載頁
2025-09-20 19:17本頁面
【導讀】方向均能進行的化學反應。在可逆反應方程式中，不用“＝”表示，而用表示。程式中相應的物質的計量關系完全轉變?yōu)樯晌铮坎荒?，因為反應都存在一定的可逆性。隨著反應的進行，反應物不斷減少，反應進行到某一時刻，v(正)=v(逆)，反。靜止的狀態(tài)，稱化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。思考一下如果開始沒有反應物只有生成物又如何呢？單位時間內(nèi)，生成nmolH2的同時生成nmolHI。一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。v：v：v=1∶3∶2;通過控制反應條件，人們可促進有利化學反應，抑制有害的化學反應。料與空氣的接觸面，提高燃燒效率。量數(shù)之比是＿＿＿。鎂條時發(fā)生爆炸：＿＿＿。故兩者的反應速率無法判斷。固體與液體反應，影響化學反應。溫度高、粉末狀、鹽酸濃度大則反應快，HI濃度由mol/L降到mol/L過程。反應變慢，因此實際所需反應的時間大于10s。
【正文】 度大則反應快，所以， 1最慢， 2較 1快，較 4慢， 3最快。 ◆ 練習 ，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應： 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g）。若 c（ HI）由 mol/L降到 mol/L時，需要 15 s， 那么 c（ HI）由 mol/L降到 mol/L時，所需反應的時間為（ ） 5 s 10 s 10 s 10 s ◆ 【 解析 】 選 C。 HI濃度由 mol/L降到 mol/L過程 中， v(HI)= = mol/(L s)， 若保持該反應速率不變，則 c(HI)由 mol/L降至 mol/L時，需要時間為 10 s,但當 c(HI)降低時， 反應變慢，因此實際所需反應的時間大于 10 s。 m ol / L m ol / L 15 s◆ 練習 2（ 2020 濟南高一檢測）反應 A+3B ==== 2C+2D在四種不同情況下的反應速率最快的是( ) (A)= mol/(Ls) (B)= mol/(Ls) (C)= mol/(Ls) (D)= mol/(Ls) ◆ 【 解析 】 選 D?？砂?v(B)、 v(C)、 v(D)轉化為用 v(A)表 示的反應速率，則有 A項 v(A)= mol/(L s),B項 v(A)= v(B)= mol/(L s),C項 v(A)= v(C)= mol/(L s),D項 v(A)= v(D)= mol/(L s)， 故選 D。 小結： 作業(yè)：課本 53頁 2T,3T. 131212◆
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