【正文】 數(shù)之比 1： 3： 2 12合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（ 2） 二、化學(xué)反應(yīng)的限度： 【課前思考】 ，在 SO2跟 O2的反應(yīng)中，無論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使 SO2全部轉(zhuǎn)化成 SO3。該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)。（ L （ 4）原氣體中 a∶ b=_______ 。 L1 c1 c3 a b c（ NO2） /mol下列敘述中 一定屬于 ． ． ． ． 平衡狀態(tài)的是 A． HI、 H I2的濃度相等 B．混合氣體的顏色不變化時(shí) C．混合氣體的總壓不變時(shí) D． v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí) 3．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是 A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．降溫后 NO2的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變 4．對(duì)于可逆反應(yīng) CO2 (g)+ NO（ g） CO（ g） + NO2（ g） (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )，達(dá)到平衡后，改 變下列條件，可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A．降低溫度 B．升高溫度 件下的 ______反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率 _______，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持 ________的狀態(tài)。 ： 。請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析下列問題： （ 1）建立平衡的過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸 ______，正反應(yīng)速率逐漸 ____；生成物的濃度逐漸 _____，逆反應(yīng)速率逐漸 ____（填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或者 “ 不變 ” ）。由 圖中數(shù)據(jù)分析： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （ 2）反應(yīng)開始至 2min末， X的反應(yīng)速率為 ； （ 3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。） ，在 1 L容器中 a mol SO2和 b mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有 c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填