第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（2）23-預(yù)覽頁
【正文】 。 、 、 等。催化劑對平衡 ______影響。一定溫度下，反應(yīng) N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） A、 N2， H2和 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 B、 c(N2)∶c(H 2)∶c(N H3)＝ 1∶3∶2 C、 N2與 H2的物質(zhì)的量之和是 NH3的物質(zhì)的量 2倍 D、單位時(shí)間里每增加 1molN2，同時(shí)增加 3molH2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中 進(jìn)行 反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO ③ 用 NO2， NO， O2表示的反應(yīng)速率的比為 2： 2： 1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A、 ①④⑥⑦ B、 ②③⑤⑦ C、 ①③④⑤ D、全部 ，可以觀察到混合氣體的顏色變深；浸到冷水中的時(shí)候，混合氣體的顏色變淺。 （ 2）達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 _______，此時(shí) CO 和 H2O（ g）的濃度 ______（填 “ 前者大 ” 、 “ 后者大 ” 或者 “ 相等 ” ）。（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)） 100℃時(shí)，將 的 N2O4氣體充入 1L 抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時(shí)間 /s 濃度 mol （ 2） 20s的四氧化二氮的濃度 c1= mol （ 3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol （ ?正反應(yīng) ?逆反應(yīng) ?正逆反應(yīng)同時(shí)。 （ 2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為 （標(biāo)況下），其中 NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為 25%，計(jì)算平衡時(shí) NH3 的物質(zhì)的量。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1