化學(xué)反應(yīng)速率和限度-資料下載頁
2025-01-13 10:35本頁面
【正文】 平衡時，各組分 含量 保持恒定 ：條件改變（ T/C/P），平衡移動 其中， “ 等 ” 和 “ 定 ” 判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵 M＋ N Q達(dá)到平衡時， 下列說法正確的是（ ） 、 N、 Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 、 N全部變成了 Q C 課堂練習(xí) ，可逆反應(yīng) A(g)+3B (g) 2C(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A. C的生成速率和 C的分解速率相等 . B. 單位時間內(nèi)生成 1molA同時生成了 3molB. C. A、 B、 C濃度不再變化 . D. A、 B、 C的分子個數(shù)之比為 1： 3： 2 AC 三、化學(xué)反應(yīng)限度 ： 直接 速率 v(正） =v(逆） 濃度不再改變 vA（耗） =vA(生） 等號一邊一生一死，量與系數(shù)成正比 等號兩邊同生共死，量與系數(shù)成正比 各組分的濃度不再變化 各組分的 n/m/W（ n）不再變化 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 2mol 1mol 三、化學(xué)反應(yīng)限度 ： 以 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例 間接 壓強(qiáng)不變 若 m+n≠p+q 一定 若 m+n=p+q 不一定 平均 M 不變 若 m+n≠p+q 若 m+n=p+q 一定 不一定 密度不變 若 m+n≠p+q 若 m+n=p+q 不一定 不一定 顏色不變 一定 練習(xí)：天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為： CH4＋ 2O2→CO 2＋ 2H2O，C3H8＋ 5O2→3CO 2＋ 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（ ） A、減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B、增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量 C、減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量 D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 ？
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