化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度課件一二課時(shí)-資料下載頁(yè)
2025-01-13 10:33本頁(yè)面
【正文】 明的是濃度，只能說(shuō)不變， 不能說(shuō)相等，錯(cuò)誤。 ④不能表明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。 ⑤濃度應(yīng)說(shuō)不變，不能說(shuō)相等，錯(cuò)誤。 ⑥ 濃度不變說(shuō)明已達(dá)平衡，正確。 ⑦此反應(yīng)前后體積相等，溫度和體積一定 時(shí)，壓強(qiáng)不變時(shí)，某組分的濃度可能變化，錯(cuò)誤。 ⑧此反應(yīng)前后體積相等，質(zhì)量守恒，相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能表明平衡 ⑨ 混合氣體顏色不變，濃度不變，證明已達(dá)平衡 ⑩反應(yīng)前后體積相等，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，體積不變，質(zhì)量守恒，密度不變不能說(shuō)明已達(dá)平衡。 答案：②⑥⑨ 在上述⑥－⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2=== N2O4 達(dá)到平衡狀態(tài)是 ： 答案：⑥⑦⑧⑨⑩ 化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡的條件 可以參考的 網(wǎng)絡(luò)資源 urse2/HX/HX_22_01_002/ 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是 不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度 可以通過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們可以在選 修模塊 《 化學(xué)反應(yīng)原理 》 中學(xué)習(xí)。 自學(xué)科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎 三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化 學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反 應(yīng)條件的控制 下面以“提高煤的燃燒效率”為例 (1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤 充分燃燒。 (4)將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收 還可以使用助燃劑等 (2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過(guò)量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量 (3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料 歸納：提高煤的燃燒效率的措施 （ 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量 的轉(zhuǎn)化率 .關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡 可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。 （ 2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放 出的熱能，提高熱能的利用率。 提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面 控制燃燒反應(yīng)的條件（包括環(huán)境） 意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染 （煤在氣化過(guò)程中可以脫硫、除去灰分） 我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制 化學(xué)反應(yīng)的條件。 有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率： （ 1）升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度 有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率： （ 1）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑 （ 2）或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì) 知識(shí)應(yīng)用 活動(dòng)與交流 以上反應(yīng)的快慢，你是依據(jù)什么判斷的？ 請(qǐng)盡可能多地寫出判斷的方法。 歸納： 定性觀察化學(xué)反應(yīng)速率的方法： 、鎂條分別與鹽酸反應(yīng)。 可以通過(guò)冒氣泡的快慢來(lái)判斷 CuSO4溶液反應(yīng) 可以通過(guò)顏色的變化來(lái)判斷 可以通過(guò)固體量的減少來(lái)判斷 (OH)2溶液和 CO2反應(yīng) 可以通過(guò)渾濁程度來(lái)判斷 (OH)2?8H2O和 NH4Cl反應(yīng) 可以通過(guò)溫度的變化來(lái)判斷 資料來(lái)源：
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