化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度課件一二課時(shí)(編輯修改稿)
2025-02-09 10:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 而自身的 組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生 變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕? ： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反應(yīng)的催化劑是 ， 總反應(yīng)的方程式為 。 C A ＋ 2B == D + F + G 二、 化學(xué)反應(yīng)的限度 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否 完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮? 實(shí)驗(yàn) 2－ 7 現(xiàn)象 結(jié)論 加入 Na2CO3溶液 出現(xiàn)渾濁， 產(chǎn)生沉淀 溶液中存在 Ca2＋ ， CaCl2和 Na2SO4 沒有反應(yīng)完全 CaCl2＋ Na2SO4== CaSO4↓（微溶） + 2NaCl Ca2＋ ＋ CO32 == CaCO3↓ 從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？ 化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地 較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至 是可逆的。 科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性 即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能 同時(shí) 進(jìn)行。 正反應(yīng)：反應(yīng)物 →生成物 逆反應(yīng)：生成物 →反應(yīng)物 H2 + I2 2HI 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) 定義 可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？ 請(qǐng)看下面的討論例子： H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) 對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析： （ 1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？ （ 2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？ （ 3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？ （ 4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行， v(正 )與 v(逆 )怎樣變化？ 在密閉容器中加入 1molH2和 1mol I2發(fā)生反應(yīng) H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) 請(qǐng)繼續(xù)分析： （ 5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？ 當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí) （ 6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變 （ 7）給這個(gè)狀態(tài)命名 平衡狀態(tài) （ 8）反應(yīng)真的停止了嗎？ NO 處于動(dòng)態(tài)平衡 反應(yīng)速率 v(正 ) v(逆 ) v(正 )= v(逆 ) t1 時(shí)間（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1以后： v(正 )=v(逆 ) t1以后反應(yīng)處于平
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