化學反應的快慢與限度課件一二課時(編輯修改稿)
2025-02-09 10:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 而自身的 組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生 變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕? ： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反應的催化劑是 ， 總反應的方程式為 。 C A ＋ 2B == D + F + G 二、 化學反應的限度 一個化學反應在實際進行時，反應物能否 完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮? 實驗 2－ 7 現(xiàn)象 結(jié)論 加入 Na2CO3溶液 出現(xiàn)渾濁， 產(chǎn)生沉淀 溶液中存在 Ca2＋ ， CaCl2和 Na2SO4 沒有反應完全 CaCl2＋ Na2SO4== CaSO4↓（微溶） + 2NaCl Ca2＋ ＋ CO32 == CaCO3↓ 從這一實驗中，你得到什么啟示？ 化學反應是有限度的，有些能進行地 較徹底，有些反應是不徹底的，甚至 是可逆的。 科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性 即正向反應和逆向反應能 同時 進行。 正反應：反應物 →生成物 逆反應：生成物 →反應物 H2 + I2 2HI 正向反應 逆向反應 定義 可逆反應：在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。 可逆反應和一般的反應有什么區(qū)別呢？ 請看下面的討論例子： H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應 逆向反應 對于以上反應，請分析： （ 1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃 度哪個大？ （ 2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個 反應速率大？ （ 3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度 如何變化？ （ 4）隨著反應的進行， v(正 )與 v(逆 )怎樣變化？ 在密閉容器中加入 1molH2和 1mol I2發(fā)生反應 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應 逆向反應 請繼續(xù)分析： （ 5）反應進行到什么時候會“停止”？ 當正反應速率與逆反應速率相等時 （ 6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？ 反應物和生成物濃度均不再改變 （ 7）給這個狀態(tài)命名 平衡狀態(tài) （ 8）反應真的停止了嗎？ NO 處于動態(tài)平衡 反應速率 v(正 ) v(逆 ) v(正 )= v(逆 ) t1 時間（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1以后： v(正 )=v(逆 ) t1以后反應處于平
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