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魯教版化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)限度(編輯修改稿)

2025-02-03 22:19 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】法改變，但我們可以通過改變外界條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 2．外因根據(jù)我們已有的知識和日常生活經(jīng)驗，你認(rèn)為哪些外界因素可能會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？溫度、催化劑、濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、光、形成原電池等。學(xué)生活動三探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因藥品： mol/L硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）、 mol/L硫酸、 1 mol/L硫酸、 5%的過氧化氫、二氧化錳、 FeCl3溶液。根據(jù)我們現(xiàn)有的藥品，分別設(shè)計實驗，探究濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，并完成探究學(xué)案。儀器和藥品方案制定和實施得出結(jié)論濃度催化劑提示： Na2S2O3 與 H2SO4的反應(yīng)原理 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓+ H2O 建議幾點建議 ◆ 組長明確分工，學(xué)會合作。 ◆ 尊重實驗事實，客觀紀(jì)錄實驗現(xiàn)象。 ◆ 每個小組請一名同學(xué)對本組設(shè)計的實驗方案和實驗結(jié)果作全班發(fā)言。 ◆ 勤于思考，敢于提出實驗中遇到的問題，但同時也要善于傾聽別人意

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