新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一-資料下載頁
2024-11-17 19:42本頁面
【導(dǎo)讀】Ⅷ族零族鑭錒系。主族、副族、Ⅷ族、0族。D可能是x+1或x+11或x+25. 對應(yīng)的水化物的酸性逐漸；堿性逐漸；同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；最高正價(jià)：+1遞增到+7。8個(gè)電子呈周期性變化.1s2外,其余都是__________.樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。象的比喻成螺殼上的螺旋。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)。子，故該元素是第四周期ⅦB族。s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？
【正文】 課堂練習(xí)： 下列說法正確的是（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A反?，F(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素： He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬） K〈 Na〈 Mg 課堂練習(xí)： ? 2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) ? A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 C （三）電負(fù)性 （閱讀課本Ｐ 18） 基本概念 化學(xué)鍵： 元素相互化合， 相鄰 的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈 的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。 鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。 電負(fù)性： 用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對值，沒單位） 鮑林 19011994 鮑林研究電負(fù)性的手搞 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以 氟的電負(fù)性為 鋰的電負(fù)性為 標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度 變化規(guī)律 : ① 同一周期 ， 主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸 增大 ， 表明其吸引電子的能力逐漸 增強(qiáng) 。 ② 同一主族 ， 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn) 減小 趨勢 ， 表明其吸引電子的能力逐漸 減弱 。 ① 電負(fù)性越大 ， 元素的非金屬性越強(qiáng) ， 電負(fù)性越小 ， 元素的非金屬性越弱 ， 金屬性越強(qiáng) 。 （三）電負(fù)性 電負(fù)性的意義： ② 電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成 離子鍵 ；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成 共價(jià)鍵 ； 電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖 ， 請用類似的方法制作 IA、 VIIA元素的電負(fù)性變化圖 。 ，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為 “對角線規(guī)則”。 查閱資料， 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物 ，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及 硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱 ，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 解答： Li、 Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 Li2O、 MgO， Be(OH) Al(OH)3都是兩性氫氧化物， H3BO H2SiO3都是弱酸。這些都說明“ 對角線規(guī)則”的正確性。 課堂練習(xí)： 一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于 ，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：① NaF② AlCl3③ NO④ MgO⑤ BeCl2⑥ CO2 共價(jià)化合物（ ） 離子化合物（ ） 元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 ②③⑤⑥ ①④ 每一周期元素都是從堿金屬開始 ， 以稀有氣體結(jié)束 f區(qū)都是副族元素 ， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 已知在 200C 1mol Na失去 1 mol電子需吸收 650kJ能量 ， 則其第一電離能為 650KJ/mol。 Ge的電負(fù)性為 ， 則其是典型的非金屬 氣態(tài) O原子的電子排布為： 半徑： K+Cl 酸性 HClOH2SO4 ， 堿性： NaOH Mg(OH)2 第一周期有 2*12=2， 第二周期有 2*22=8， 則第五周期有 2*52=50種元素 √ √ 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 2） 元素周期表與元素周期律：原子半徑 ? C、 AC、 B、 C、 D、 C、 C、 C、 ? （ 1）七、 IVA、金屬、 ? （ 2） XO X(OH)堿 ? （ 3） XCl XCl4 ? A：（ 1）略（ 2） IVA（ 3）氯、H2S+Cl2=S+2HCl ? B：（ 1） B（ 2） H（ 3）鎂、 bc 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 3） 電離能，電負(fù)性 D、 C、 AD、 C、 B、 D、 D ? 電子層數(shù)、核電荷數(shù) ? 氣、中、 能量、小、 ? 增大、減弱、增強(qiáng)、減小、增強(qiáng)、減弱。 ? 1 F、 S、 As、 Zn、 Ca ? 1 BON；同周期第一電離能呈遞增趨勢、N的 P能級是半充滿狀態(tài)。 ? 1（ 1）二、 VIA， 、（ 2） ONAlMgNa ? （ 3） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ? 1（ 1）①④ ? （ 2）①因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 ? ② a、 Na2O或 Na2O2 ? ③ IIIA ? ④ m
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