新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一(參考版)
2024-11-21 19:42本頁面
【正文】 ? 1（ 1）二、 VIA， 、（ 2） ONAlMgNa ? （ 3） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ? 1（ 1）①④ ? （ 2）①因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 Ge的電負(fù)性為 ， 則其是典型的非金屬 氣態(tài) O原子的電子排布為： 半徑： K+Cl 酸性 HClOH2SO4 ， 堿性： NaOH Mg(OH)2 第一周期有 2*12=2， 第二周期有 2*22=8， 則第五周期有 2*52=50種元素 √ √ 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 2） 元素周期表與元素周期律：原子半徑 ? C、 AC、 B、 C、 D、 C、 C、 C、 ? （ 1）七、 IVA、金屬、 ? （ 2） XO X(OH)堿 ? （ 3） XCl XCl4 ? A：（ 1）略（ 2） IVA（ 3）氯、H2S+Cl2=S+2HCl ? B：（ 1） B（ 2） H（ 3）鎂、 bc 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 3） 電離能，電負(fù)性 D、 C、 AD、 C、 B、 D、 D ? 電子層數(shù)、核電荷數(shù) ? 氣、中、 能量、小、 ? 增大、減弱、增強(qiáng)、減小、增強(qiáng)、減弱。 課堂練習(xí)： 一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于 ，它們通常形成共價(jià)鍵。 解答： Li、 Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 Li2O、 MgO， Be(OH) Al(OH)3都是兩性氫氧化物， H3BO H2SiO3都是弱酸。 ，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為 “對角線規(guī)則”。 （三）電負(fù)性 電負(fù)性的意義： ② 電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成 離子鍵 ；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成 共價(jià)鍵 ； 電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。 ② 同一主族 ， 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn) 減小 趨勢 ， 表明其吸引電子的能力逐漸 減弱 。（電負(fù)性是相對值，沒單位） 鮑林 19011994 鮑林研究電負(fù)性的手搞 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以 氟的電負(fù)性為 鋰的電負(fù)性為 標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。 看 逐級電離能的 突變。 Ⅴ A半充滿、 Ⅱ A全充滿結(jié)構(gòu) 學(xué)與問： ？ 堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 電離能的意義： （第 Ⅱ A元素和第 Ⅴ A元素的反常現(xiàn)象如何解釋？） b、第 Ⅱ A元素 Ⅲ A的元素；第 Ⅴ A元素 Ⅵ A元素 電離能是衡量氣態(tài)原子 失去電子難易 的物理量。用符號Ｉ 1表示，單位： kj/mol 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。 （ 3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí) ,電子數(shù)越多， 原子半徑越大。 課堂練習(xí) 1： 比較下列微粒的半徑的大?。? （ 1） Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl Cl (4)K+ Ca2+ S2 CI S2CIK+Ca2+ 課堂練習(xí) 2： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正確的是（ ） ： CBA ： Bn An+ C. C微粒是稀有氣體元素的原子 . D. 原子半徑關(guān)系是： ABC BC第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) （第 3課時(shí)） （一）原子半徑： 影響因素 : 比較 原子半徑大小的 規(guī)律： （ 1）電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。 二、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 電子的能層數(shù) 核電荷數(shù) （ 2）電子層相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 練習(xí)： 二、元素周期律 ? 元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為 元素的周期律。 32號元素在周期表中的位置 及所屬區(qū) 。試寫出該元素基態(tài)原子的 價(jià)電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是 ⅥA 族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為 5s25p4， 電子排布式[Kr]4d105s25p4 課堂練習(xí) 屬 P區(qū) 3d54s2，試確定其在周期表中的位置及所屬區(qū)。最外層電子數(shù)皆為 1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 ds區(qū)元素 :包括 IB族和 IIB族元素 ，最外層電子數(shù)皆為 1~2個(gè)，均為金屬元素 。即
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