新人教版化學選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一-文庫吧資料
2024-11-25 19:42本頁面
【正文】 IIIA~VIIA族、零族元素。除 H外，其余為活潑金屬。 知識回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 (一 )原子的電子排布與族的劃分 在周期中有 18個縱列 ,除零族元素中 He （ 1s2）與其它稀有氣體 ns2np6不同外 ,一般說來 ,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的 . 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù) (二 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是 ns1和 ns2。（氟、氧例外） 負價： 4遞增到 1，呈現(xiàn)周期性的變化。 16個族又可分為 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族 。 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) （第 2課時） 參考答案 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 ? D、 B、 D、 C、 CD、 AD、 A、 B、 ? 1） ns； IA和 IIA族元素 ? 2） np； IIIAVIIA族、零族元素 ? 3）（ n1） d；第 IIIB族到 VIII族元素 ? 4） ns； IB族和 IIB族元素 ? 5）鑭系和錒系元素 ? Fr； F； 5； Tc ? 1 MgF CaCl Na2O、 K2S、 BeH2 ? 1 ? (A） H He C N O F Na Mg S Cl 7 ? （ B）共價 H+ SO42 或 SO32 ? （ C）離子 離子 ? （ D）離子 共價 火堿 燒堿 苛性鈉 ? （ E） H2 N2 O2 F2 Cl2 共價 ? （ F） F ? （ G）堿 酸 ? （ H）離子 純堿 正鹽 ? （ I） 3 H2S、 HCl、 C2H6 HF H2O NH3 CH4 ? （ J） NaHCO3 H2O2 ? （ K） He ? （ L） NaOH＞ H2CO3＞ H2SO4 知識回顧 元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱錒系元素 周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價電子數(shù) =最高正價數(shù) （縱行） 零族： 共七個主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七個副族 三個縱行 ( 10），位于 Ⅶ B 與 Ⅰ B中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 復習回憶 元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期， Ⅷ 族零族鑭錒系。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的價層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 第四周期， ⅦB 族。 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。為什么？ 這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。為什么？ 思考： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為 過渡 元素。 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。 d區(qū)元素 :包含第 IIIB族到 VIII族元素。 f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。 p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從 ns2np1~ns2np6的元素。 IA和 IIA族元 素。 課堂練習 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為 5個區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關系？ 不一定相等 相等 (二 )原子的電子排布與族的劃分 在周期中有 18個縱列 ,除零族元素中 He （ 1s2）與其它稀有氣體 ns2np6不同外 ,一般說來 ,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的 . 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù) ? 已知某元素的原子序數(shù)是 25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。 (一 )原子的電子排布與周期的
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