新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一-閱讀頁
2024-12-07 19:42本頁面
【正文】 子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 復(fù)習(xí)回憶 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 減弱 減弱 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 3）同周期元素的主要化合價(jià)： 最高正價(jià)： +1遞增到 +7。 最高正價(jià) +|負(fù)價(jià) |=8 課堂練習(xí)： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 Ｃ 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C 思考與探究 以第三周期為例， 寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并 觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？ 最外層電子排布從 1個(gè)電子 (ns1)到 8個(gè)電子 (ns2np6)呈周期性變化 . 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。 IA和 IIA族元 素。 p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從 ns2np1~ns2np6的元素。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。 f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。 d區(qū)元素 :包含第 IIIB族到 VIII族元素。 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。 第四周期， ⅦB 族、 d區(qū)。 第四周期， ⅣA 族、 P區(qū) ， ⅣA 族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 核電荷數(shù) 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 原子半徑 （一）原子半徑： 影響因素 : 規(guī)律： （ 1）電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。 （ 3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí) ,電子數(shù)越多， 原子半徑越大。 二、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 電子的能層數(shù) 核電荷數(shù) （ 2）電子層相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。 復(fù)習(xí)回憶 （二）電離能（閱讀課本Ｐ 18） 概念 氣態(tài) 電中性 基態(tài)原子 失去 一個(gè)電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做 第一 電離能。符號(hào)Ｉ 2 原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族） 思考與探究： 觀察圖 121，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律： 元素第一電離能的變化規(guī)律： 1）同周期： a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素； 2）同主族 的元素自上而下第一電離能逐漸減少。元素的電離能 越小 ，表示氣態(tài)時(shí)越容 易失去 電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng) 。 ？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？ 因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 課堂練習(xí)： 下列說法正確的是（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A反常現(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素： He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬） K〈 Na〈 Mg 課堂練習(xí)： ? 2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) ? A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 C （三）電負(fù)性 （閱讀課本Ｐ 18） 基本概念 化學(xué)鍵： 元素相互化合， 相鄰 的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈 的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。 電負(fù)性： 用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。 電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度 變化規(guī)律 : ① 同一周期 ， 主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸 增大 ， 表明其吸引電子的能力逐漸 增強(qiáng) 。 ① 電負(fù)性越大 ， 元素的非金屬性越強(qiáng) ， 電負(fù)性越小 ， 元素的非金屬性越弱 ， 金屬性越強(qiáng) 。 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖 ， 請(qǐng)用類似的方法制作 IA、 VIIA元素的電負(fù)性變化圖 。 查閱資料， 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物 ，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及 硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱 ，說明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。這些都說明“ 對(duì)角線規(guī)則”的正確性。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：① NaF② AlCl3③ NO④ MgO⑤ BeCl2⑥ CO2 共價(jià)化合物（ ） 離子化合物（ ） 元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 ②③⑤⑥ ①④ 每一周期元素都是從堿金屬開始 ， 以稀有氣體結(jié)束 f區(qū)都是副族元素 ， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 已知在 200C 1mol Na失去 1 mol電子需吸收 650kJ能量 ， 則其第一電離能為 650KJ/mol。 ? 1 F、 S、 As、 Zn、 Ca ? 1 BON；同周期第一電離能呈遞增趨勢(shì)、N的 P能級(jí)是半充滿狀態(tài)。 ? ② a、 Na2O或 Na2O2 ? ③ IIIA ? ④ m
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