新人教版化學(xué)選修3高中《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》之一-全文預(yù)覽
【正文】 Ⅷ 族零族鑭錒系。 第四周期， ⅦB 族。為什么？ 這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。 p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從 ns2np1~ns2np6的元素。 課堂練習(xí) 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為 5個(gè)區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。（氟、氧例外） 負(fù)價(jià)： 4遞增到 1，呈現(xiàn)周期性的變化。新課標(biāo)人教版課件系列 《 高中化學(xué) 》 選修 3 《 原子結(jié)構(gòu)與元素 的性質(zhì) 》 教學(xué)目標(biāo) ? 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系 ? 知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義 認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 ? 知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 ? 掌握原子半徑的變化規(guī)律 ? 能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì) ? 進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 ? 認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 ? 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 ? 能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì) ? 1能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說明 ? 1能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 1進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) 知識(shí)回顧 元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱錒系元素 周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) =最高正價(jià)數(shù) （縱行） 零族： 共七個(gè)主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七個(gè)副族 三個(gè)縱行 ( 10），位于 Ⅶ B 與Ⅰ B中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 復(fù)習(xí)回憶 元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期， Ⅷ 族零族鑭錒系。 能層數(shù) 原子序數(shù)遞增 周期 7最外層電子數(shù) 能層數(shù) 族18 16 7個(gè) 7個(gè) 1個(gè) 1個(gè) 課堂練習(xí) ? 某周期 Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ 族元素的原子序數(shù)是 ( ) ? A 只有 x+1 ? B 可能是 x+8或 x+18 ? C 可能是 x+2 ? D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 課堂練習(xí) D 知識(shí)回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 復(fù)習(xí)回憶 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 減弱 減弱 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 3）同周期元素的主要化合價(jià)： 最高正價(jià)： +1遞增到 +7。 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素?cái)?shù)目 2 8 8 18 18 32 26 ？ 金屬元素?cái)?shù)目 0 2 3 14 15 30 ？ 50 31 你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？ 思考與探究 32 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增
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