新人教版化學選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一-文庫吧在線文庫
【正文】 為 ， 有 個；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個縱行 ， 個族 。 元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋 思考與探究 周期表上的“ 外圍電子排布 ”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化。即 IIIA~VIIA族、零族元素。 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ 右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。 32號元素在周期表中的位置。 最高正價 +|負價 |=8 課堂練習： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學式為 FrOH,是一種極強的堿 ,只生成化學式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 Ｃ 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學式為 H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C 思考與探究 以第三周期為例， 寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并 觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？ 最外層電子排布從 1個電子 (ns1)到 8個電子 (ns2np6)呈周期性變化 . 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。 f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。 第四周期， ⅣA 族、 P區(qū) ， ⅣA 族元素的價層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 復習回憶 （二）電離能（閱讀課本Ｐ 18） 概念 氣態(tài) 電中性 基態(tài)原子 失去 一個電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做 第一 電離能。 課堂練習： 下列說法正確的是（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A反?，F(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素： He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬） K〈 Na〈 Mg 課堂練習： ? 2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) ? A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 C （三）電負性 （閱讀課本Ｐ 18） 基本概念 化學鍵： 元素相互化合， 相鄰 的原子之間產(chǎn)生的強烈 的化學作用力，形象地叫做化學鍵。 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖 ， 請用類似的方法制作 IA、 VIIA元素的電負性變化圖 。 ? 1 F、 S、 As、 Zn、 Ca ? 1 BON；同周期第一電離能呈遞增趨勢、N的 P能級是半充滿狀態(tài)。這些都說明“ 對角線規(guī)則”的正確性。 電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度 變化規(guī)律 : ① 同一周期 ， 主族元素的電負性從左到右逐漸 增大 ， 表明其吸引電子的能力逐漸 增強 。元素的電離能 越小 ，表示氣態(tài)時越容 易失去 電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強 。 （ 3）電子層、核電荷數(shù)都相同時 ,電子數(shù)越多， 原子半徑越大。 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。 p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從 ns2np1~ns2np6的元素。 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個縱行 ， 個族 。 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的 能級的符號 思考與探究 (三 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是 ns1和 ns2。 最高正價 +|負價 |=8 課堂練習： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學式為 FrOH,是一種極強的堿 ,只生成化學式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 Ｃ 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學式為 H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C 思考與探究 以第三周期為例， 寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并 觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？ 最外層電子排布從 1個電子 (ns1)到 8個電子 (ns2np6)呈周期性變化 . 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。 16個族又可分為 主族 、 副族 、
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