新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一(完整版)
【正文】 Ⅷ 族 、 0族 。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？ 不一定相等 相等 (二 )原子的電子排布與族的劃分 在周期中有 18個縱列 ,除零族元素中 He （ 1s2）與其它稀有氣體 ns2np6不同外 ,一般說來 ,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的 . 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù) ? 已知某元素的原子序數(shù)是 25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。為什么？ 思考： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為 過渡 元素。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的價層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 知識回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 (一 )原子的電子排布與族的劃分 在周期中有 18個縱列 ,除零族元素中 He （ 1s2）與其它稀有氣體 ns2np6不同外 ,一般說來 ,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的 . 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù) (二 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是 ns1和 ns2。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 練習(xí)： 二、元素周期律 ? 元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為 元素的周期律。用符號Ｉ 1表示，單位： kj/mol 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。 鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。 ，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為 “對角線規(guī)則”。 ? 1（ 1）二、 VIA， 、（ 2） ONAlMgNa ? （ 3） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ? 1（ 1）①④ ? （ 2）①因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 解答： Li、 Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 Li2O、 MgO， Be(OH) Al(OH)3都是兩性氫氧化物， H3BO H2SiO3都是弱酸。（電負(fù)性是相對值，沒單位） 鮑林 19011994 鮑林研究電負(fù)性的手搞 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以 氟的電負(fù)性為 鋰的電負(fù)性為 標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 電離能的意義： （第 Ⅱ A元素和第 Ⅴ A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？） b、第 Ⅱ A元素 Ⅲ A的元素；第 Ⅴ A元素 Ⅵ A元素 電離能是衡量氣態(tài)原子 失去電子難易 的物理量。 二、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 電子的能層數(shù) 核電荷數(shù) （ 2）電子層相同時 ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。最外層電子數(shù)皆為 1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。除 H外，其余為活潑金屬。 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) （第 2課時） 參考答案 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 ? D、 B、 D、 C、 CD、 AD、 A、 B、 ? 1） ns； IA和 IIA族元素 ? 2） np； IIIAVIIA族、零族元素 ? 3）（ n1） d；第 IIIB族到 VIII族元素 ? 4） ns； IB族和 IIB族元素 ? 5）鑭系和錒系元素 ? Fr； F； 5； Tc ? 1 MgF CaCl Na2O、 K2S、 BeH2 ? 1 ? (A） H He C N O F Na Mg S Cl 7 ? （ B）共價 H+ SO42 或 SO32 ? （ C）離子 離子 ? （ D）離子 共價 火堿 燒堿 苛性鈉 ? （ E） H2 N2 O2 F2 Cl2 共價 ? （ F） F ? （ G）堿 酸 ? （ H）離子 純堿 正鹽 ? （ I） 3 H2S、 HCl、 C2H6 HF H2O NH3 CH4 ? （ J） NaHCO3 H2O2 ? （ K） He ? （ L） NaOH＞ H2C
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