選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1(完整版)
【正文】 電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以 Na容易失去一個電子形成 +1價離子； Mg的 I1和 I2相差不多，而 I2比 I3小很多，所以 Mg 容易失去兩個電子形成十 2 價離子； Al 的 I I I3相差不多，而 I3比 I4小很多，所以 A1 容易失去三個電子形成 +3 價離子。 學(xué)習(xí)過程 〖復(fù)習(xí)〗 什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？ 同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？ (3)電負(fù)性 ： 〖思考與交流〗 什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材 p20頁表 同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？ [科學(xué)探究 ] 根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作 IA、 VIIA元素的電負(fù)性變化圖。 對角線規(guī)則 【案例練習(xí)】 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （ ） A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大 C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D．電負(fù)性 越小，非金屬性越強(qiáng) 已知 X、 Y元素同周期，且電負(fù)性 X＞ Y，下列說法錯誤的是 ( ) A、 X與 Y形成化合物是， X可以顯負(fù)價， Y顯正價 B、第一電離能可能 Y小于 X C、最高價含氧酸的酸性： X對應(yīng)的酸性弱于于 Y對應(yīng)的 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY小于 HmX 根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金 【課后作業(yè)】 x、 y為兩種元素的原子， x 的陰離子與 y的陽離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，由此可知（ ） A． x的原子半徑大于 y的原子半徑 B． x的電負(fù)性大于 y的電負(fù)性 C． x的氧化性大于 y的氧化性 D． x的第一電離能大于 y 的第一電離能 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 （ ） A． Na K Rb B． N P As C． O S Cl D． Si P Cl 對 Na、 Mg、 Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A．堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一電離能： NaMgAl C．電負(fù)性： NaMgAl D．還原性： NaMgAl 。 周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。 【案例練習(xí)】 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順 序排列的是 A． Na、 K、 Rb B． F、 Cl、 Br C． Mg2+、 Al2+、 Zn2+
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