選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體1(完整版)
【正文】 的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。以一個(gè)分子為中心，其周圍通?？梢杂袔讉€(gè)緊鄰的分子。 教師講解：干冰晶體中 CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中 CO2分子緊密堆積，每個(gè) CO2分子周圍，最近且等距離的 CO2分子數(shù)目有幾個(gè)？ 一個(gè) CO2分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對(duì)角線上各有一個(gè)CO2分子周圍，所以每個(gè) CO2分子周圍最近且等距離的 CO2分子數(shù)目是 12 個(gè)。 ③ 四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。 ② 對(duì)于原子晶體，一般 來說 ，原子間鍵長越短，鍵能 越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 （ 2）看物質(zhì)的物理性質(zhì) (如：熔、沸點(diǎn)或硬度 )。關(guān)于石英玻璃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是 （ A）石英玻璃屬于原子晶體 （ B）石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕 （ C）石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體 （ D）石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕 9．已知 C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。 。工業(yè) 上曾普遍采用高純硅與純氮在 1 300℃ 反應(yīng)獲得。在下列三種晶體 ① 金剛石 ② 晶體硅 ③ 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從 高到低的順序是 A、 ①③② B、 ②③① C、 ③①② D、 ②①③ 1999年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在 40GPa高壓下，用激光器加熱到 1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 A、 原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B、 原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、 原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、 每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 ① 在 SiO2晶體中，每個(gè) Si原子與 個(gè) O原子結(jié)合， 構(gòu)成 結(jié)構(gòu)， Si位于 _____ ________， O 位于 ________ _____ ② 在 SiO2晶體中， Si 原子與 O原子個(gè)數(shù)比為 ③ 在 SiO2晶體中，最小的環(huán)為 個(gè) Si和 個(gè) O組成的 環(huán)。 引導(dǎo)探究： SiO2和 C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。 其中正確的是 A只有 ① B 只有 ①② C 只有 ②③ D①②③④ 第二課時(shí) 〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗 掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。在高壓低溫條件下 ,由水分子形成空間籠狀結(jié)構(gòu)，籠中 “ 關(guān) ” 甲烷而形成，如某種可燃冰的存在形式為 CH4如果分子間除范德華力外 還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積的方式 學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有 4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。 使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。 知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。 多媒體動(dòng)畫片 氫鍵形成的過程： ① 氫鍵形成的條件：半徑小，吸
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