選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1(完整版)
【正文】 化？ ② 靈敏電流計有何變化？實驗完畢，請一位同學描述實驗現象。 回答：水自身能電離出 H+和 OH－ ，但其電離程度微弱，所以純水中離子濃度很小。 認真閱讀概念的內容并劃線，思考提出的問題。 【設問】在水的離子積概念上，應強調哪些內容？ 教師活動 學生活動 設計意圖 【再問】為什么必須強調一定溫度？ 【評價】兩位同學分析的很好。 【副板書】 25℃ 純水中：Kw=[H+][OH ]=110 － 7110 －7=110 14 100℃ 純水中： Kw=［ H+］回答：溫度可影響 Kw。 教師活動 學生活動 設計意圖 【板書】二、溶液酸堿性與[H+]和 [OH－ ]的關系【設問】（投影）逐一給出題目 ① 純水中加酸，對水的電離平衡有無影響？ 追問：怎么影響？結果如何？ ② 酸性溶液中的 [OH－ ]可能為零嗎？為什么？ 【講述 】加酸只可抑制水電離，但不能阻止水電離，所以 [OH－ ]永遠不可能減小為零。 ① 培養(yǎng)學生獨立分析問題的能力。 【分析】 ① ／ L表示什么物質的物質的量濃度？通過它能求算出什么微粒的物質的量濃度？ ② ／ L是否為溶液中的［ H+］？為什么？ 解： [H+]=／ L ＝ 110 13mol／ L 可見，水電離的 [H+]=[OH－ ]=110 － 13mol／ L＜＜ ／L，可忽略。 歸納：解這一類型題的一般途徑。 【板書】內容同右。 打開課本，記錄作業(yè)。 加深對水的離子積知識的理解，初步掌握有關水的離子積的計算方法，為下一節(jié)的pH 計算打下基礎。α=0. 1 ％ ① 練習可起到教學的反饋作用。回答： “ ／ L” 表示醋酸分子的物質的量濃度，通過它及所給 α ，可求出溶液中的［ H+］，［ H+］ =c因鹽酸為一元強酸，所以由 HCl 電離的 [H+]=［ Cl］＝ ／ L 回答：嚴格不是，因為溶[H+]與水電離的 [H+]之和，但由于水電離的［ H+］＜＜ HCl 電離的［ H+］，完全可忽略不計，可認為 ／ L就是溶液中的［ H+］。 【提問】通過以上幾位同學的分析，哪位同學能給我們總結一下溶液酸堿性與溶液中的 [H+]和[OH－ ]的關系？ 【板書】內容同右。 回答：純水中存在著電離平衡， H2O H+＋ OH，向水中加酸，酸電離出大量 H+，使溶液中 [H+]增大，打 破了水的電離平衡，使平衡逆向移動，于是溶液中 [OH－ ]減小。
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