蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性(完整版)
【正文】 △ pH＞ 2的兩強(qiáng)酸等體積混合時： pH混 = pH小 + ?強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合的計算 解： 在 25℃ 時， pH等于 9和 pH等于 11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合 pH等于多少？ c(OH)=（ v 105+v 103） /(v+v) =5 104 = pH=11 – lg2 c(H+)=1 1014 /(5 104)=2 1011 △ pH＞ 2的兩強(qiáng)堿等體積混合時： pH混 = pH大 ?強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的計算 在 25℃ 時， 的氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH等于多少？ 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O pH=lgc(H+） =lg[（ )/（ +） ] =lg() =1 關(guān)鍵：抓住 過量氫離子 的濃度進(jìn)行計算！ ?強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的計算 在 25℃ 時， 99mL ,溶液的 pH等于多少？ 解： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H 2O 關(guān)鍵：抓住 氫氧根離子過量 進(jìn)行計算！ pH=12 lg5= c(OH)=（ 101 2 99 2） /(101+99) =2 103 c(H+)=（ 1 1014 /(2 103)=5 1012 溶液混合后 pH的計算步驟： 1）先判斷混合后溶液的酸堿性 2）若為酸性，先求 c(H+)，再求 pH。L1 稀釋后： c(H+)=1 108mol pH值 練習(xí) 1：求室溫下 “農(nóng)夫山泉門” 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常 pH 人體體液的 pH必須維持在一定范圍內(nèi)人才能健康 ：酸堿指示劑法 . 酸堿指示劑一般是 弱 的有機(jī) 酸 或弱的有機(jī) 堿 . 如：（ HIn代表石
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