蘇教版化學選修4《溶液的酸堿性》-預覽頁
【正文】 變色 強酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強堿性 （ 2） pH計（也叫酸度計）法 : 通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即 pH值 ，該法 精確度高 。 ) , 健康的生命需要喝著這樣的水，能在不知不覺間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美 ” 。 當 c(H+)1mol/L或小于 1014(c(OH)1mol/L)時， 使用 pH更不方便。L1 PH=lg(1011)=11 小結(jié)： pH值的計算方法是根據(jù)水的離子積常數(shù)和已知條件，求得 溶液中的 c(H+)，然后求出 pH值。L1 PH=lg(102)=2 pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋到 100倍體積，所得溶液的 pH值為多少？ 結(jié)論 pH=10 c(H+)=1 1010 mol L1 稀釋后： c(OH)=1 106mol L1 稀釋后： c(OH)=1 109mol 例 3：在 25℃ 時， pH值等于 9的 NaOH溶液稀釋到原來的 10倍， pH值等于多少？稀釋到 1000倍后， pH值等于多少？ 例 2：在 25℃ 時， pH值等于 9的氨水稀釋到原來的 10倍， pH值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？ 溶液的稀釋總結(jié) ⒈ 若為強酸， pH＝ a,稀釋 10n,， pH＝ a+n ； ， pH＝ a,稀釋 10n, pH＜ a+n； (*酸的溶液無限稀釋，無論酸的強弱， pH一律接近于 7 ) ， pH＝ a,稀釋 10n, pH＝ a－ n.； ， pH＝ a,稀釋 10n, pH＞ a－ n ； (*堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強弱， pH一律接近于 7)。H 2O C
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