修43-2水的電離和溶液的酸堿性(完整版)
【正文】 B、 13 C、 14 D、 15 練習(xí) 2 、 中和相同 體積 、 相同 pH值的 Ba(OH)2 、 NaOH和NH3 ?把 pH=12 的 NaOH溶液 V1 和 pH=2的 HCl溶液 V2混合后，溶液呈中性。 △ pH=1 時(shí)， pH混 =pH小 +0. 26 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 三、有關(guān) pH 的計(jì)算 —— 例：將 pH=8的氫氧化鈉溶液與 pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后 ， 溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ） A、 mol 則三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?________。 ?則此時(shí)純水中的 c(OH) =_____mol/L； ?滴入鹽酸使 c(H+) =5 106mol/L，則 c(OH) =______mol/L； ?滴入 NaOH溶液使得 c(OH) = 5 106mol/L，則 pH=_____。 當(dāng)堿提供的 [OH]很小時(shí)，不能忽略水電離出的 [OH] 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 ?在 25℃ 時(shí)， pH=1的鹽酸溶液 1L與 pH=4的鹽酸溶液 1000L混合，混合后溶液的 pH值等于多少？ 關(guān)鍵： 抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差 100倍以上時(shí)，小的可忽略 三、有關(guān) pH 的計(jì)算 —— pH=lg[H+] =lg[（ 1 10— 1+1000 10— 4） /（ 1+1000） ] =lg[2 10— 4 ] =4lg2 = 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 三、有關(guān) pH 的計(jì)算 —— ?pH=2的鹽酸和 pH=4的鹽酸溶液等體積混合后 ， 所得溶液的pH＝ 。 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按1∶ 1混合后的 pH值 ______。H 2O三種稀溶液 ， 所用 相同 物質(zhì)的量濃度 的 鹽酸 的體積分別為 V V V3， 則三者關(guān)系為 ： （ ） A、 V1V2V3 B、 V1V2=V3 C、 V1V2V3 D、 V1=V2V3 有“弱”的參加的中和反應(yīng) 三、有關(guān) pH 的計(jì)算 —— pH=1 的醋酸 與 pH=13 的 NaOH等體積混合能否恰好反應(yīng)？ 醋酸過(guò)量，使得溶液呈酸性 [H+] 、 [Na+]、 [OH] 、 [CH3COO] 從大到小的順序是？ [CH3COO]＞ [Na+]＞
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