水的電離和溶液的酸堿性-說課稿(完整版)
【正文】 式。2. 水是不是電解質(zhì)？答：水是弱電解質(zhì)（純水能導(dǎo)電的原因） 【講述】同學(xué)們，上節(jié)我們通過對(duì)弱電解質(zhì)的電離內(nèi)容的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道電解質(zhì)溶液具有一個(gè)很重要的性質(zhì)就是能夠?qū)щ?，那么?qǐng)大家回顧一下溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么因素決定的？純水能不能導(dǎo)電？為什么？實(shí)際上在研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后c (H2O)幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)根據(jù)新課標(biāo)、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是水的離子積、水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算、水電離平衡的影響因素。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。難點(diǎn)是水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算、影響水電離平衡的因素。然后由兩個(gè)常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。那么水是如何電離的呢?我們今天就來一起學(xué)習(xí)探討水的電離?！就队啊空故舅碾婋x常數(shù)表達(dá)式：【分析】因?yàn)樗碾婋x極其微弱，在室溫下電離后n(H2O)幾乎不變，因此c(H2O)可視為常數(shù)，則K電離. c(H2O) = c( H+) .c( OH) 。III. 課堂練習(xí)1. 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 2. 判斷正誤：（1）任何水溶液中都存在水的電離平衡。通過練習(xí)水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算加深學(xué)生對(duì)Kw的理解。通過課堂練習(xí)，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。 （3）某溫度下，某液體c(H+)= 107 mol/L，則該溶液一定是純水。【分析】在25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1L純水()只有1107mol H2O電離，因此純水中c ( H+)= c( OH)=1107mol/L。2. 學(xué)會(huì)溶液中水的離子積的相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算?！繉W(xué)法：教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì)是目的，因此教
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