水的電離和溶液的酸堿性-說課稿(存儲(chǔ)版)
【正文】 水的濃度之比也是一個(gè)常數(shù)。【分組討論】 1. 在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？平衡是否移動(dòng)？2. 在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的電離平衡是否發(fā)生改變？怎樣移動(dòng)？3. 將純水加熱，其中各離子濃度將如何變化？水的離子積又將如何改變?4. 如果加入Na固體，對(duì)水的電離平衡有怎樣的影響？【投影】課件展示并講解分析以上問題。教師分析講解水的電離，引出水的離子積。板書設(shè)計(jì)第2節(jié) 水的電離及溶液的酸堿性一、水的電離1. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡(jiǎn)寫：H2O H+ + OH－2. 水的離子積25℃ 時(shí)，KW = c(H+) . c(OH) =10—14二、影響水的電離平衡的因素酸、堿、鹽及其它因素（如活潑金屬）。復(fù)習(xí)提問式導(dǎo)入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，提高學(xué)習(xí)積極性，懂得學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的重要性。1. 水的離子積Kw的大小受什么因素的影響？改變溫度對(duì)水的離子積有何影響？2. 水的離子積Kw的適用范圍是什么？【思考與交流】1. 酸性溶液中是否存在OH－？2. 堿性溶液中是否存在H＋？ 3. 鹽溶液中又是否有H＋ 和OH－ ？【練習(xí)】（1）常溫下，濃度為1105 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？（2）常溫下，濃度為1105 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)是多少？【小結(jié)】1. Kw是一個(gè)與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度升高，Kw增大；如果沒指明溫度，一般指的是室溫（25 ℃)。普通的電流表是無法測(cè)定其離子的，只有用靈敏電流計(jì)才能檢測(cè)到電離產(chǎn)生的離子。教學(xué)時(shí)，教師注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)問題進(jìn)行討論分析，同時(shí)利用這些富有啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1