20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 溶液和鹽酸溶液 ， 體積均為 1 L時(shí) ， 醋酸溶液中和能力更強(qiáng) 。 其使用方法是：取一小塊試紙放在玻璃片或點(diǎn)滴板上 ， 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部；在半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 。 【 答案 】 C ● 典例透析 2． 下列有關(guān) pH變化的判斷中 ， 正確的是 ( ) A． 隨著溫度的升高 ， 純水的 pH不變 B． 隨著溫度的升高 ， 純水的 pH增大 C． 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后 ， pH減小 D． 氫氧化鈉溶液久置于空氣中 ， pH增大 ● 變式訓(xùn)練 解析： A 、 B 項(xiàng)：溫度升高，促進(jìn) 水的電離 (H2O H＋＋OH－) ， c (H＋) 變大， pH 變小； C 項(xiàng)：氯水經(jīng)光照，促進(jìn) HClO的分解 (2HC lO ==== =光照2HCl ＋ O2↑ ) 及 Cl2與水的反應(yīng) (C l2＋ H2O == =HCl ＋ HClO ) ， c (H＋) 變大， pH 減??； D 項(xiàng)， NaOH 溶液久置于空氣中轉(zhuǎn)化為 Na2CO3溶液 (2NaOH ＋ CO2== =Na2CO3＋H2O) ， c (OH－) 減小， pH 減小。L－ 1 CH3COOH溶液中的 c(H＋ )是 mol A、 C、 D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的 c(OH－ )依次為 1 10－ 3 molc(OH－ )是一個(gè)定值 ， 故二者不能同時(shí)增大 ， 故 C對(duì)；純水中 ， c(H＋ )＝ c(OH－ )， 呈中性 ， 所以 D錯(cuò)誤 。 若能 ， 簡述操作過程： ___________________ 。 紅椰菜除了可供食用外，它的色素對(duì)酸堿非常敏感，只要用熱水作為溶劑把紅椰菜的色素提煉出來，它的色素便會(huì)在不同的酸堿值 (pH) 呈現(xiàn)不同的顏色： pH ＝ 1 ，深紅； pH ＝ 2 ～ 3 ，紫紅； pH ＝ 4 ～ 6 ，淺紅； pH ＝ 7 ～ 9 ，藍(lán)色； pH ＝ 1 0 ，綠色；pH ＝ 11 ，黃綠； pH ＝ 12 ～ 14 ，黃色。L－ 1的硫酸和 molL－ 1， 并不是酸性最強(qiáng)的溶液 ， 只是 c(H＋ ) molL－ 1 C． 1 L中含有 4 g NaOH的溶液 D． c(H＋ )＝ 1 10－ 10molL－ 1的溶液呈中性 C． 無論是純水 ， 還是酸性 、 堿性或中性稀溶液 ， 在常溫下 ， 其 c(H＋ )L－ 1的鹽酸與 CH3COOH溶液 pH相同 【 解析 】 沒有指明溫度 ， 不能確定 pH＝ 6時(shí)溶液是否呈堿性 ， A錯(cuò)；廣泛 pH試紙測得的 pH應(yīng)為整數(shù) ， B錯(cuò)； mol 這種方法只能測出某一范圍的pH， 而不能得出具體的數(shù)值 。 ③ 酸性相同的溶液弱酸濃度大 ， 中和能力強(qiáng) 。 同理 ， 堿性越強(qiáng) ， 溶液中 c(OH－ )越大 ， pH越大 。L－ 1時(shí) ， 溶液呈酸性 ， 且 c(H＋ )越大 ， 酸性越強(qiáng)； c(OH－ )越大 ， 堿性越強(qiáng) 。 1． 25 ℃ 時(shí) ， KW＝ 10－ 14,100 ℃ 時(shí) ， KW＝ 10－12， 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． 水的電離過程是一個(gè)吸熱的過程 B． 100 ℃ 時(shí) ， 水的電離程度較大 C． KW和溫度無直接關(guān)系 D． 25 ℃ 時(shí)純水的 c(H＋ )比 100 ℃ 時(shí)的 c(H＋ )小 ● 變式訓(xùn)練 解析： 由題意可知 ， 溫度升高 ， KW增大 ， 即 c(H＋ ) (3)水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡 ， 都有 H＋ 和 OH－ 共存 ， 只是相對(duì)含量不同而已 ， 并且在稀酸和稀堿溶液中 ， 當(dāng)溫度為 25℃ 時(shí) ， 水的離子積： KW＝ c(H＋ )溶液 c(OH－ )溶液 ＝ 1 10－ 14仍為同一常數(shù) 。L－ 1， 所以： KW＝ c(H＋ ) 新思維 ● 自主探究 3． pH＝ 7的溶液一定呈中性嗎 ？ 提示： 不一定 。 c ? H ＋ ? 那么溶液為何會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？如何測定溶液的酸堿性？血液等體液又是如何維持 pH 恒定的呢？ 你知道溶液的酸堿性的強(qiáng)弱與 c (H＋) 、 c (OH－) 之間的關(guān)系是怎樣的嗎？ 新知識(shí) 激趣入題 1 新情境 隨堂自測 4 新情境 你知道水中有哪些粒子嗎？ 人的
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