高二化學水的電離及溶液的酸堿性(存儲版)
【正文】 1X1013mol/L 1X1013mol/L 練一練 討論： 溶液的酸堿性跟 H+ 和 OH濃度有什么關系？ ： KW100℃ =1012 不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過 c(H+) 和 c(OH) 兩者 相對大小 比較 100℃ 時， c(H+) = 1 10— 7mol/L溶液呈酸性還是堿性？ 討 論100 ℃ 時，純水中 c(H+)為多少？ 結(jié) 論 ① 任何水溶液中 H+和 OH－ 總是同時存在的 ,只是 相對含量不同 . ③ 常溫下 ,任何稀的水溶液中 C(H+) C(OH－ )===1 10－ 14 ② 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水 電離出的 C(H+)＝ C(OH－ ) ④ 根據(jù) Kw=C(H＋ ) C(OH－ ) 在特定溫度下為 定值 ,C(H＋ ) 和 C(OH－ ) 可以互求 . ⑤ 通過 H+和 OH的 相對大小 可以判斷溶液的酸堿性 掌握了嗎 ? 1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。 3）水中 c(H+)增大，水的電離平衡一定向正向移動。K 電離 = c(H+) c(OH） 提示 :C=n/V ρ 水 :1g/ml 算一算 讀一讀二 、 水的離子積常數(shù) 結(jié)論 :溫度升高 Kw增大 條件 電離平
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