氧化還原反應(yīng)配平經(jīng)典習(xí)題-資料下載頁

【摘要】....第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、填空題，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式____________________________，在強(qiáng)堿性條件下，Na

2025-08-05 08:55

有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)-資料下載頁

【摘要】有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練一、鹵代烴：（主要性質(zhì)：水解、消去）1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：3、和NaOH的醇溶液：

2025-06-24 05:46

初中化學(xué)方程式配平-資料下載頁

【摘要】第八天化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2?2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2?Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2?2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2?2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2?2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2&

2025-07-24 01:41

高二化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算-資料下載頁

【摘要】練習(xí)：16gH2與足量的O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？8molH2與足量的O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？H2與足量的O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？化學(xué)方程式表示的“量”方面的含義2H2+O2=點(diǎn)燃計(jì)量數(shù)（?物質(zhì)的量（n）2mol1mol2mol

2025-11-03 17:08

高二化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算-資料下載頁

【摘要】練習(xí)：16gH2與足量的O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？8molH2與足量的O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？H2與足量的O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？化學(xué)方程式表示的“量”方面的含義2H2+O2=點(diǎn)燃計(jì)量數(shù)（?物質(zhì)的量（n）2mol1mol2mol

2025-10-31 04:19

高二化學(xué)化學(xué)氧化還原-資料下載頁

【摘要】結(jié)束00:53:59教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)弱判斷課堂小結(jié)基本概念綜合應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律主菜單結(jié)束00:53:59氧化還原反應(yīng)知識目標(biāo)?掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。?掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點(diǎn)掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較。通過復(fù)習(xí)達(dá)到以下目的：

2025-11-03 01:23

九年級化學(xué)有關(guān)“酸、堿”性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式測試-資料下載頁

【摘要】有關(guān)“酸、堿”性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式測試班級學(xué)號姓名成績寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)基本類型（16—19除外）：1、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣；（）

2025-11-02 04:54

高中化學(xué)方程式配平總結(jié)最全的-資料下載頁

【摘要】*最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)

2025-06-15 21:14

高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的~-資料下載頁

【摘要】化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的

2025-10-29 13:31

高二化學(xué)上學(xué)期有關(guān)方程式計(jì)算-資料下載頁

【摘要】第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（第二課時(shí)）寶泉嶺高級中學(xué)范志華一、化學(xué)方程式中各系數(shù)的意義二、有關(guān)方程式計(jì)算的一般步驟1、設(shè)2、寫3、找4、列5、解6、答三、計(jì)算題類型和解答（一）、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算例一：用CO還原鐵礦石

2025-10-31 08:33

高中一年級化學(xué)金屬鈉反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁

【摘要】專業(yè)資料整理分享高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na＋O2＝Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na＋O2＝2Na2O2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na＋2H2O＝2H2O

2025-06-15 21:14

高中化學(xué)方程式配平練習(xí)題-資料下載頁

【摘要】配平方程式D．下列化學(xué)方程式配平正確的是A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4

2025-06-15 21:15

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)一、金屬+氧氣=金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、2Cu+O2高溫2CuO二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、C+O2點(diǎn)燃CO2??2C+O2點(diǎn)燃2CO2、S+O2點(diǎn)燃SO23、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54、2H2

2025-03-23 05:42

氧化還原反應(yīng)電化學(xué)-資料下載頁

【摘要】退出下頁上頁實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握電極電勢對氧化還原反應(yīng)的影響、溶液酸度改變對電極電勢的影響。3.進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的可逆性。4.了解原電池的裝置和反應(yīng)。退出下頁上頁實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)二、實(shí)驗(yàn)原理氧化還原過程也就是電子的轉(zhuǎn)

2025-01-16 03:51

離子反應(yīng)離子方程式-資料下載頁

【摘要】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

2025-04-30 03:47

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(存儲版)

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平-文庫吧在線文庫

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(完整版)

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(更新版)

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(專業(yè)版)