化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)(存儲版)
【正文】 生成對應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水組成 堿性氧化物 ①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成 均為純凈物概念聯(lián)系 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 純凈物10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 ①可燃性：2H2 + O2 ②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） ①排水法（難溶于水）氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水45．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．氨水和硫酸反應(yīng)：2NH3氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 水39. 酸 鹽木炭還原氧化銅：C+ 2CuO加熱碳酸氫銨：NH4HCO3加熱H2O + CO2↑+ NH3↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：21.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19.加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑17.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑15.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ①鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）②鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液] 反應(yīng)原理 ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管，使試管破裂） ④3Fe + 2O2氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 CaCO3 Cu + CO23CO + WO3物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：
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