【摘要】專題三,離子反應(yīng)第二課時(shí)一.選擇題:1.下列各物質(zhì)加酸加堿后,都會(huì)使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
2025-11-02 13:18
【摘要】高二化學(xué)教案 陳保平氧化還原反應(yīng)方程式配平的教案學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)校教師姓名章節(jié)第四節(jié)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平計(jì)劃學(xué)時(shí)2學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)方程式的配平,屬于化學(xué)方程式配平技巧中的一項(xiàng)。氧化還原反應(yīng)貫穿化學(xué)的始終,配平氧化還原反應(yīng)方程式是對(duì)于(刪)解決氧化還原反應(yīng)問題
2025-04-17 05:00
【摘要】第一篇:高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...
2025-10-12 13:39
【摘要】第一篇:初三化學(xué)化學(xué)方程式及現(xiàn)象小結(jié)(最終版) 化學(xué)方程式及現(xiàn)象小結(jié) +O2=====CO2(O2充足)(化合反應(yīng))現(xiàn)象:劇烈燃燒,放出熱量,發(fā)出白光,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 2C+O2...
2024-11-15 12:45
【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e-+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法:2、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化有什么特征?化合價(jià)升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是?有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
2025-11-03 01:53
【摘要】初中化學(xué)反應(yīng)類型總結(jié)及規(guī)律一、基礎(chǔ)知識(shí)(一)化學(xué)反應(yīng)類型1、按照反應(yīng)物與生成物的種類,可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。①金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如:2Na+Cl22NaCl 3Fe+2O2Fe3O4②非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如:4P+5O22
2025-06-15 20:41
【摘要】第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)變化的表示方法三、化學(xué)變化中的定量計(jì)算酒精燃燒后什么也沒有留下,難道物質(zhì)從世界上消失了嗎?思考:探究實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒定律1,硫酸銅與氫氧化鈉在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變視頻2,碳酸鈣和鹽酸在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變視頻
2025-02-08 21:46
【摘要】學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號(hào):年級(jí):高一課時(shí)數(shù):3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存C——離子反應(yīng)過量問題
2025-04-17 12:48
【摘要】化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問題:?1,解題格式一定要規(guī)范和程序化.?2,化學(xué)方程式一定要正確,一定要配平,否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律.?3,各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確,不能馬虎,更不能張冠李戴.?4,化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”,因此題中如給的條件是體積先要換算成單位.?5,化學(xué)方程式中各量都是純物
2025-08-16 01:51
2025-10-31 06:36
【摘要】鎂及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式一、鎂1、鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O22MgO2、鎂在氯氣中燃燒:Mg+Cl2MgCl23、鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N24、鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO22MgO+C5、鎂與硫共熱:Mg+SMgS6、鎂與水共熱:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑7、鎂和鹽酸反應(yīng):Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+2
2025-06-15 21:12
【摘要】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書寫一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、初步學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。二、知識(shí)牽引:1、強(qiáng)弱電解質(zhì):(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì),如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽(2)弱電解質(zhì):在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)
2025-08-02 21:23
【摘要】中考復(fù)習(xí)課化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo):正確理解質(zhì)量守恒定律,知道”質(zhì)量守恒”的內(nèi)在原因并會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律知識(shí)解題掌握化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算學(xué)以致用,能運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解決實(shí)際問題,培養(yǎng)良好的科學(xué)精神和人文精神將12g鎂分別在一定的氧氣中燃燒,有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量(g)
2025-08-16 00:34
【摘要】1離子方程式2345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940
2025-11-01 08:05
【摘要】知識(shí)與考點(diǎn):化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)基本類型氧化還原反應(yīng)涵義化學(xué)方程式配平化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從得氧失氧角度判斷質(zhì)的涵義量的涵義微觀的涵義化學(xué)方程式的涵義以氯酸鉀受熱反應(yīng)為例說明質(zhì)的涵義量的涵義微觀涵義化學(xué)方程式的涵義以
2025-06-05 21:26