化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 氣略大 ①C + O2 CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 1. 供呼吸2. 煉鋼3. 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 ②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。?①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集） 驗滿（驗純） 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；*近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 收集方法 ①排水法（不易溶于水）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 鹽 +鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. （置換反應(yīng)）28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. +一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑25.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑24.高溫 2Cu + CO2↑23. 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2初中化學(xué)方程式集錦一． C+CO2高溫2COCO+CuO高溫Cu+CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2C+O2點燃2COS+O2點燃SO24P+5O2點燃2P2O52H2+O2點燃2H2O三、其它物質(zhì)在氧氣中燃燒：（氧化反應(yīng)）2CO+O2點燃2CO2CH4+2O2點燃CO2+2H2OC2H5OH+3 O2點燃2CO2+3H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應(yīng)）2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl五、堿性氧化物+水=堿（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）CaO+CO2=Ca(OH)2BaO+CO2=Ba(OH)2六、酸性氧化物+水=酸（化合反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）CaO+H2O=CaCO3BaO+H2O=BaCO3八、堿+酸=鹽+水：（復(fù)分解反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復(fù)分解反應(yīng)）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H
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