化學反應規(guī)律及方程式小結-文庫吧在線文庫
【正文】 白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1. 作燃料2. 冶煉金屬 2CO H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定） 1. 用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2. 制飲料、化肥和純堿 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）） 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 兩種新鹽 70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4化學反應規(guī)律及方程式小結一、金屬+氧氣=金屬氧化物：（化合反應、氧化反應）2Mg+O2點燃2MgO3 Fe+2O2點燃 Fe3O42Cu+O2高溫2CuO二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：（化合反應、氧化反應）C+O2點燃CO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（根據金屬活動順序表判斷）P162十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據金屬活動順序表判斷）P173十六、分解反應：Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑2HgO △ 2Hg+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O通電2H2↑+2O2↑H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑十七、部分氧化還原反應；H2+CuO△Cu+H2OC+2CuO高溫2Cu+CO2物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應：10.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO
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