化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)(完整版)
【正文】 2 + 2H2O 12.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑20.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 氫氣氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O ：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 ②還原性：H2 + CuO（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。概念 ①一種物質(zhì)②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì) 單質(zhì) 由不同種元素組成的純凈物不同點(diǎn) (三)氧化物 項(xiàng)目 凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 都是金屬氧化物(從屬關(guān)系) (四)酸、堿、鹽項(xiàng)目概念相同點(diǎn) 堿=金屬離子+OH 一定含氫、氧兩種元素從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) )氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān))單位 100g(飽和溶液) 100% 克(g)條件 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 溶解度(S) 一定含有非金屬元素 鹽=金屬離子+酸根離子 均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離) 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 酸性質(zhì) 凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物 酸性氧化物 ①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成相同點(diǎn) 化合物 ①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒(méi)有固定的組成④沒(méi)有固定的性質(zhì) 由同一種物質(zhì)組成有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) (一)純凈物和混合物項(xiàng)目 Cu + H2O3H2 + WO3 W + 3H2O3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O ②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小） ①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集） 驗(yàn)滿（驗(yàn)純） 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；*近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項(xiàng) ①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 鹽 + （置換反應(yīng)）28. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37.一氧化碳還原四氧化三鐵
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