20xx人教版高中化學選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(編輯修改稿)
2025-12-25 18:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＋) 增大，平衡逆向移動； D 項，升溫， KW增大，c (H＋) 增大， pH 減小。 【 答案 】 B 【 點評 】 水的電離平衡逆向移動 ， 但 c(H＋ )或 c(OH－ )不一定減小 。 如向水中加堿 ， c(OH－ )增大 ， 平衡左移 ， 但據(jù)勒夏持列原理知 ， c(OH－ )要比原來大 。 1． 25 ℃ 時 ， KW＝ 10－ 14,100 ℃ 時 ， KW＝ 10－12， 下列說法錯誤的是 ( ) A． 水的電離過程是一個吸熱的過程 B． 100 ℃ 時 ， 水的電離程度較大 C． KW和溫度無直接關系 D． 25 ℃ 時純水的 c(H＋ )比 100 ℃ 時的 c(H＋ )小 ● 變式訓練 解析： 由題意可知 ， 溫度升高 ， KW增大 ， 即 c(H＋ )c(OH－ ) 增大 。 說明水的電離平衡向電離的方向移動 ， 水的電離程度較大 ， 因此水的電離過程是一個吸熱的過程 。 平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) ， 與溫度有關 。 答案： C 1． 溶液酸堿性的判斷 在初中我們已經(jīng)學過一些 pH的知識 ， 現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的 pH與酸堿性有什么關系 ？ 溶液 25℃ 時 ， pH與酸堿性的關系可用下圖表示： 溶液的酸堿性與 pH ● 教材點撥 溶液呈酸性 、 堿性還是中性 ， 應看 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小 ， 判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點： (1)在 25℃ 時的溶液中： c(H＋ )1 10－ 7molL－ 1 溶液呈酸性 c(H＋ )＝ 1 10－ 7molL－ 1 溶液呈中性 c(H＋ )1 10－ 7molL－ 1 溶液呈堿性 常溫下 ， c(H＋ )10－ 7molL－ 1時 ， 溶液呈酸性 ， 且 c(H＋ )越大 ， 酸性越強； c(OH－ )越大 ， 堿性越強 。 (2)在 25℃ 時的溶液中： pH7 溶液呈酸性 pH＝ 7 溶液呈中性 pH7 溶液呈堿性 (3)在任意溫度下的溶液中： c(H＋ )c(OH－ ) 溶液呈酸性且 c(H＋ )越大 ， 酸性越強 c(H＋ )＝ c(OH－ ) 溶液呈中性 c(H＋ )c(OH－ ) 溶液呈堿性且 c(OH－ )越大 ， 堿性越強 提示： ① 用 pH判斷溶液酸堿性時 ， 要注意條件 ， 即溫度 。 不能簡單地認為 pH等于 7的溶液一定為中性 ， 如 100℃時 ， pH＝ 6為中性 ， pH6才顯酸性 ， pH6顯堿性 ， 所以使用pH時需注明溫度 ， 若未注明溫度 ， 一般認為是常溫 ， 就以 pH＝ 7為中性 。 ② pH＝－ lgc(H＋ )， 由定義式可知 ， pH的大小由溶液中的c(H＋ )大小來決定 。 pH的取值范圍為 0～ 14， 適用于 c(H＋ )和c(OH－ )都較小的溶液 1 molL－ 1。 ③ 用 pH試紙測出的 pH一般為整數(shù)值 ， pH計更精確 。 ④ 酸性越強 ， 溶液中 c(H＋ )越大 ， pH越小 。 同理 ， 堿性越強 ， 溶液中 c(OH－ )越大 ， pH越大 。 2． 溶液的酸堿性與酸堿強弱的關系 (1)區(qū)別 。 ① 溶液的酸堿性指的是溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的相對大小；而酸和堿的酸堿性是指其潛在的電離出 H＋ 或 OH－ 的能力 。 ② 酸 、 堿的強弱是以電解質(zhì)的電離程度來區(qū)分的 。 強酸 、強堿在溶液中完全電離 ， 弱酸 、 弱堿在溶液中部分電離 。 (2)聯(lián)系 。 ① 強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強 。 ② 酸性強的溶液不一定是強酸溶液 。 ③ 酸性相同的溶液弱酸濃度大 ， 中和能力強 。 例如： c(H＋ )＝ molL－ 1的醋酸溶液和鹽酸溶液 ， 體積均為 1 L時 ， 醋酸溶液中和能力更強 。 (4)中和能力相同的酸 ， 其提供 H＋ 的能力相同 。 例如： 1 L molL－ 1的 CH3COOH和 1 L molL－ 1的鹽酸 ， 均可提供 mol的 H＋ 。 3． pH的測定方法 (1)利用酸堿指示劑測定 。 這種方法只能測出某一范圍的pH， 而不能得出具體的數(shù)值 。 下表列出了常用酸堿指示劑的變色范圍： 常用酸堿指示劑的變色范圍 指示劑 pH 的變色范圍 酸的顏色 堿的顏色 甲基橙
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