20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時-文庫吧在線文庫
【正文】 健康與體液的酸堿性有著很大的關(guān)系，人體處于正常狀態(tài)時血液的 pH 是 ～ 7. 45 ，血液的 pH 哪怕發(fā)生極微小的變化，就會造成身體不適，當(dāng) pH7. 45 時會發(fā)生堿中毒而pH7. 35 時則發(fā)生酸中毒，嚴(yán)重時會有生命危險。 (3) 適用范圍 KW不僅適用于純水，也適用于稀的 __________ 溶液。c(OH－ )中的 c(H＋ )和 c(OH－ )一定是水電離出的 c(H＋ )和 c(OH－ )嗎 ？ 提示： 表達(dá)式中 c(H＋ )和 c(OH－ )均表示整個溶液中的 c(H＋ )和 c(OH－ )， 不一定只是水電離出的 c(H＋ )和 c(OH－ )。 L－ 1。L－ 1， 即 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 1 10－ 7mol 如酸性溶液中 ， [c(H＋ )酸 ＋ c(H＋ )水 ] c(OH－ )水 ＝ KW； 堿性溶液中 ， [c(OH－ )堿 ＋ c(OH－ )水 ] c(H＋ )水 ＝ KW。 如向水中加堿 ， c(OH－ )增大 ， 平衡左移 ， 但據(jù)勒夏持列原理知 ， c(OH－ )要比原來大 。L－ 1 溶液呈堿性 常溫下 ， c(H＋ )10－ 7mol ④ 酸性越強 ， 溶液中 c(H＋ )越大 ， pH越小 。 ② 酸性強的溶液不一定是強酸溶液 。 3． pH的測定方法 (1)利用酸堿指示劑測定 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )下列敘述正確的是 ( ) A． pH＝ 6的溶液呈堿性 B． 用廣泛 pH試紙測得某酸溶液 pH＝ C． 某溶液中 c(OH－ )c(H＋ )說明溶液一定呈堿性 D． mol 答案： C 2． 下列敘述正確的是 ( ) A． 任何濃度的溶液都可以用 pH來表示其酸堿性的強弱 B． c(H＋ )等于 10－ 7 mol經(jīng)典習(xí)題選萃 )25 ℃ 的下列溶液中 ， 堿性最強的是 ( ) A． pH＝ 11的溶液 B． c(OH－ )＝ molL－ 1， 其呈酸性 解析： 在酸性或堿性水溶液中均存在 H＋ 和 OH－ ， 所以 A錯； pH＝ 0的溶液中 c(H＋ )＝ mol (3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品 ， 你 __________ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )區(qū)分 mol受到這一現(xiàn)象的啟發(fā)，他從各種花、地衣以及樹皮和植物的根里制取了不同顏色的浸出液，用這些浸出液去檢驗各種溶液是酸還是堿，這就是最早的酸堿指示劑。 A． 紫色石蕊試液 B． 蒸餾水 C． BaCl2溶液 D． pH試紙 答案： (1)丙 當(dāng)溶液呈中性時 ， 則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差 (2)鹽酸 在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生 H＋ ， 使得溶液中 c(H＋ )較鹽酸溶液中 c(H＋ )大 ， 誤差較小 (3)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張 pH試紙上 ，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其 pH， pH較大的為 mol 答案： C 5． 有一學(xué)生甲測某溶液的 pH時 ， 他先用蒸餾水潤濕 pH試紙 ， 然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測 。L－ molL－ 1 CH3COOH溶液中的 c(H＋ )的 2倍 解析： 答案： C A 在溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度較小的時候，為了表示溶液的酸堿性，不再使用離子濃度而使用溶液的 pH B 對于中性溶液是氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，而不是氫離子濃度等于 10－ 7 mol 答案： C 新考題 提示： 用 pH試紙測定溶液的 pH時 ， 玻璃棒必須潔凈 、 干燥 ， 不能濕潤 ， 試紙也不能濕潤 ， 因為濕潤后會改變?nèi)芤旱臐舛?， 使測定的 pH發(fā)生偏差 。 (4)中和能力相同的酸 ， 其提供 H＋ 的能力相同 。 ② 酸 、 堿的強弱是以電解質(zhì)的電離程度來區(qū)分的 。 ② pH＝－ lgc(H＋ )， 由定義式可知 ， pH的大小由溶液中的c(H＋ )大小來決定 。 平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) ， 與溫度有關(guān) 。 ● 典例透析 (2020 c ? OH－?c ? H 2 O ?，則： c (H＋) 常數(shù)乘常數(shù)必然為一個新的常數(shù) ， 用 KW表示 ，因此有： c(H＋ ) 4． 某溫度時 ， 水溶液中 KW＝ 4 10－ 1
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