水的電離和溶液的酸堿性-說課稿-文庫吧在線文庫
【正文】 思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。教師指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識開展學(xué)習(xí)活動，結(jié)合問題探究，層層深入。】二、教學(xué)目標(biāo)按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，確定如下三維目標(biāo)：（1）知識與技能1. 知道水的離子積的含義及表達(dá)式；2. 學(xué)會溶液中水的離子積的相關(guān)簡單計(jì)算；3. 理解水的電離平衡的影響因素。第三章 水溶液中的離子平衡第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）我說課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）化學(xué)?選修4第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）。這為本節(jié)課探究水的電離、水的電離平衡和水的離子積奠定了一定的基礎(chǔ)。根據(jù)本節(jié)課程內(nèi)容的特點(diǎn)，本人主要采用“引導(dǎo)探究總結(jié)”的教學(xué)模式，并借助多媒體教學(xué)。因此，根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)，主要采取問題探究、分析討論和歸納總結(jié)法。3. 理解水的電離平衡的影響因素【過渡】下面請同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P45P46，思考并回答以下兩個問題：思考1: 純水中c(H+)與c(OH)大小有何關(guān)系？思考2: 在25℃下，純水中c(H+) 、c(OH)等于多少？說明水的電離程度如何？ 【講述】水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離?！景鍟?. 水的離子積25℃ 時，KW = c(H+) . c(OH) =10—14【投影】【討論】分析表格中的數(shù)據(jù)，有什么規(guī)律，并解釋。 IV. 課堂小結(jié)本節(jié)主要學(xué)習(xí)了的水的電離、水的離子積的表達(dá)式，離子積的簡單計(jì)算，以及影響水電離的影響因素。課件展示課堂總結(jié)，提綱挈領(lǐng)，深化對知識的理解。分析表格數(shù)據(jù)，總結(jié)規(guī)律，訓(xùn)練學(xué)生分析、歸納的能力。【板書】二、影響水的電離平衡的因素酸、堿、鹽及其它因素（如活潑金屬）?！揪毩?xí)】寫出水電離的電離平衡常數(shù)表達(dá)
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