20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時-免費閱讀
【正文】 為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。 (1)你支持 __________(填 “ 乙 ” 或 “ 丙 ” )同學(xué)的觀點 ， 原因是 ______________________________。L－ 1， 所以 B中溶液的 c(OH－ )最大 ， 堿性最強 。L－ 1 CH3COOH溶液中的 c(H＋ )略小于 mol則下列敘述中，正確的是 ( ) A ． c (H＋) 隨溫度升高而降低 B ．在 35 ℃ 時， c (H＋) c (OH－) C ．水的電離是一個吸熱過程 D ．水的電離程度 25 ℃ 35 ℃ 解析： 由于 KW(35 ℃ )KW(25 ℃ )， 說明升高溫度能促進水的電離 ， 即水的電離是一個吸熱過程 ， 且水的電離程度在 35 ℃ 時大于 25 ℃ 時的 ， 因此 35 ℃ 的 c(H＋ )大 。 (3)pH計：通過儀器 pH計精確測定溶液的 pH。L－ 1的 CH3COOH和 1 L mol (2)聯(lián)系 。L－ 1。L－ 1 溶液呈酸性 c(H＋ )＝ 1 10－ 7molH2O NH＋4＋ OH－，使 c (OH－) 增大，平衡逆向移動； B 項， NaHSO4== =Na＋＋ H＋＋ SO2 －4，使 c (H＋) 增大，但溫度不變， KW不變； C 項， CH3COOH CH3COO－＋ H＋，使 c (H＋) 增大，平衡逆向移動； D 項，升溫， KW增大，c (H＋) 增大， pH 減小。 c (H 2 O) 理解 KW時應(yīng)注意： (1)KW與溫度有關(guān) ， 因為水的電離是吸熱過程 ， 所以溫度升高 ， 有利于水的電離 ， KW增大 ， 如 100℃ 時 ， KW＝ 1 10－12。 KW為水的離子積常數(shù) ， 簡稱為水的離子積 。 c ( OH－) ＝ 4 10－ 14，所以 c (H＋) ＝4 10－ 14mol c(H＋ ) c(OH－ ) － lgc(H＋ ) 強 弱 0～ 14 指示劑 pH試紙 1． 酸性溶液中一定不存在 OH－ ， 堿性溶液中一定不存在H＋ 嗎 ？ 提示： 不是 ， 由于水的電離 ， 故水溶液中一定有 H＋ 和 OH－ ， 溶液的酸堿性取決于 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小 。隨著溫度的升高，水的離子積____ _____ ，在室溫下，純水中的 c (H＋) ＝ c (OH－) ＝ _ ____ ____ mol 離子水比普通水分子團直徑小，滲透作用快，有利于消除體內(nèi)過多的自由基，能夠延緩機體衰老，且對多種疾病有預(yù)防和輔助治療的作用。導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 人們首先要擁有健康，才有可能獲得財富、地位和幸福。電離方程式為 _______________ _ ____ ____ ____ ，也可簡寫為 ____________________ 。c(OH－ ) 增大 10－ 7 10－ 14 電解質(zhì) 3 ． 判斷溶液酸堿性的依據(jù) __________ 和 __________ 的相對大小。 判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小 ， 不應(yīng)看 pH的大小 ， 因此只有滿足 c(H＋ )＝ c(OH－ )的溶液才一定呈中性 。L－ 1為一常數(shù) ，K也為一常數(shù) 。 2 ． 水的離子積常數(shù) 從實驗可知，在 25 ℃ 時， 1 L 純水中只有 1 10－ 7mol H 2 O電離，根據(jù)平衡常數(shù)定義有： K ＝c ? H＋? (2)水的離子積 KW是溫度的函數(shù) ， 溫度升高 KW增大 ， 反之減小 。 說明水的電離平衡向電離的方向移動 ， 水的電離程度較大 ， 因此水的電離過程是一個吸熱的過程 。 不能簡單地認為 pH等于 7的溶液一定為中性 ， 如 100℃時 ， pH＝ 6為中性 ， pH6才顯酸性 ， pH6顯堿性 ， 所以使用pH時需注明溫度 ， 若未注明溫度 ， 一般認為是常溫 ， 就以 pH＝ 7為中性 。 ① 溶液的酸堿性指的是溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的相對大??；而酸和堿的酸堿性是指其潛在的電離出 H＋ 或 OH－ 的能力 。L－ 1的醋酸
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1