【正文】 離子始終一樣多。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=10－12 mol【答案】改變條件水的電離平衡移動方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動不變107 mol/L107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）10－7 mol第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課時訓(xùn)練一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A. 氯化鈉晶體 B. 無水乙醇 C. 硝酸鉀溶液 D. 固態(tài)石墨2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO23. 下列說法正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4. 下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 濃 H2SO4 D. HI5. 下列說法中，正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的電離和溶液的酸堿性水電離平衡：: 水的離子積：KW = c[H+]B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機(jī)物 。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。c[OH] 25℃時, [H+]=[OH] =107 mol/L 。②滴定管可以讀到小數(shù)點后 一位 。B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電。Ｌ－1 10－6 molL－1 c(OH－)=10－2 mol所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強(qiáng)酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=10－3 mol很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。L1，c(NH3x=10b14247。L11L=10bmol；所以氨水的電離度為10a+b12 %。 對①加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。L－10－bmol（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3L－1，c(OH)=10－b molL1，下列說法正確的是（ ） A. a7時，水的電離一定受到促進(jìn) 7時，水的電離一定受到促進(jìn) C. a7時，溶液的pH一定為a D. a7時，溶液的pH可能為a6．某溫度下重水中存在電離平衡D2O D+ + OD ，D2O的離子積常數(shù)=1012，若pD=lgc(D+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（ ） ，pD=13 =4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6 L1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 =10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD)為11010mol這種酸可能是（ ）。A．9~11之間 B．11 C．12~13之間 D．13（2）已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________，與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。 若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（pH）~，此時，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③②①。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4()。【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。α=c(OH)=10b14 mol 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。L－1即pH＜。L1，c(SO42)=108 mol最后進(jìn)行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=10－12 molＬ－1 10－12 molD. 相同溫度下， mol?L1NH4Cl溶液中NH4+ mol?L1氨水中NH4+的濃度大6. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L1）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2~37. 下列說法中不正確的是（ ）A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān)C. 具有強(qiáng)極性共價鍵