【正文】 [OH][H+]的溶液2．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會 3．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是＝Y(jié)＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y(jié)＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系︰1 ︰1 ︰100 6．有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是 7．。則①和②c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量。L1，NH3【答案】A 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）=b=100 mL =b=1000 mL＜b ＞b【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。Ｌ－1(2)若溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=10－2 molH2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是強電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)14. mol?L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L1，b mol?L1，c mol?L1，其大小順序為__________。變色范圍：甲基橙 ~（橙色） ~（紫色） ~（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)H2O……混和物純凈物電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SONHCO2等屬于非電解質(zhì) ③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。 注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計算方法公式強酸與強酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）強堿與強堿的混合：（先求[OH]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） [OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計算[H+]混)強酸與強堿的混合：（先據(jù)H+ + OH ==H2O計算余下的H+或OH，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原+ n （但始終不能大于或等于7）弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 〈 pH原+n （但始終不能大于或等于7）強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原－n （但始終不能小于或等于7）弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 〉 pH原－n （但始終不能小于或等于7）不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為vvv3，其大小關(guān)系為____________15. 25℃時， mol?L1的醋酸溶液，試回答下列問題：（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 7510 5）（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c (CH3COO)、c (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?參考答案1. CD 2. D 3. C 4. AD 5. AD 6. D 7. CD 8. C 9. BD 10. 11. BC 12. A 13. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨14. （1）a=b c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v315. （1）K= （2）10 4 mol?L1（3）c(H+)增大 c (CH3COO)減小 c (CH3COOH)增大 電離常數(shù)不變，因為電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變水的電離和溶液的酸堿性 同步練習(xí)（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L【分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。Ｌ－1。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。H2O物質(zhì)的量為10b14247。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL。以下說法中正確的是（ ） ①若A為強堿，②若A為弱堿，③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A．①②　　　B．①③　　 C．①②③　 　D．①②③④8．下列敘述正