第三章第四節(jié)離子晶體新(完整版)
【正文】 離子晶體 陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù) NaCl CsCl 6 6 8 8 NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù) ZnS型離子晶體 離子晶體類型比較： 晶體類型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型 配位數(shù) 6 8 4 Ca:8 F:4 實(shí)例 堿金屬（銫）鹵化物 銀的鹵化物（碘） 堿土金屬（鈹）氧化物硫化物硒化物 銫的鹵化物（氟） TlCl 碘化銀 氧化鈹 科學(xué)探究： ? 你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表 3— 表 3— 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。 思考：哪些物質(zhì) 中含有離子鍵呢？ 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 代表 Na+,Cl? ,Na+與 Cl排列有什么規(guī)律 ? Na+周圍吸引著幾個(gè)Cl?每個(gè) Cl周圍吸引著幾個(gè) Na+? Cl Na+ NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 小結(jié)： 每個(gè) Na+同時(shí)吸引 個(gè) Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引 個(gè) Na+，而 Na+數(shù)目與 Cl數(shù)目之比為 化學(xué)式為
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