第三章第四節(jié)離子晶體新(存儲版)
【正文】 ： ?為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？ 陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體 離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 注： （ 1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子 （ 2）相互作用：離子鍵 （ 3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 （ 4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展（即 無方向性和飽和性 ） ? 含有離子鍵的物質(zhì)一般是： 活潑的金屬元素（ IA、 IIA）和活潑的非金屬元素（ VIA、 VIIA）形成的化合物。 （ 2）配位數(shù) 8： 4。 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。 熔沸點較高 ， 硬度較大 ，難揮發(fā)難壓縮。 離子 Na+ Cs+ Cl 離子半徑 /pm 95 169 181 NaCl CsCl r+/r = r+/r = .=6 .=8 配位數(shù) 4 6 8 半徑比 ~ ~ ~ 空間構(gòu)型 ZnS NaCl CsCl 晶體中正負離子的的半徑比 (r+/r )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素 ,簡稱幾何因素。 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物 銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。 （ 3） Ca2+， F，離子鍵。 固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 。 小結(jié)： 碳酸鹽的分解溫度與金屬陽
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