蘇教版化學(xué)必修1高中《人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識》之一-全文預(yù)覽
【正文】 ( 2 ) A B ( 3 ) D ( 4 ) C 原子的最外層電子已達(dá)到 8( 或 2) 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ( 5 ) N a＋ 課時作業(yè) 1 ． 下列四位科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識都起到過重要的推動作用 。故 ①②③ 均不確切。 大部分元素都有同位素 ， 即有不同的核素 ( 原子 ) ； 少量元素沒有同位素 ， 即只有一種核素 ( 原子 ) 。 ( 2 ) 同位素 ： 相同 ， ( 或 ) 不同的核素互稱為同位素 。 ② 活潑非金屬在反應(yīng)中，一般 電子，表現(xiàn) 化 合價?！?化學(xué) 】 第三單元 《 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 》 課件（蘇教版必修 1） 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 基礎(chǔ)梳理 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓 核式原子結(jié)構(gòu)模型 玻爾 量子力學(xué) 二、原子核外電子排布 1 ． 原子核外電子排布 ( 1 ) 原子結(jié)構(gòu) ( 2 ) 表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ( 2 ) 化合價和核外電子排布的關(guān)系： ① 活潑金屬在反應(yīng)中，一般 電子，表現(xiàn) 化合價。 ( 2 ) 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝ ＋ 質(zhì)子 ( Z ) 中子 ( N ) 核外電子 質(zhì)子數(shù) ( Z ) 中子數(shù) ( N ) 質(zhì)量數(shù) 4 ． 核素和同位素 ( 1 ) 核素 ： 具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子 。 2 ． 所有的元素都有同位素嗎？ 答： 不是 。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為三個論點(diǎn)中不確切的是 ( ) A ．只有 ③ B ．只有 ①③ C ．只有 ②③ D ． ①②③ 解析 由現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識可知，原子中還含有基本粒子，如質(zhì)子、中子、電子等；同種元素還包含各種同位素，而同位素的質(zhì)量是不相同的；原子核外的電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的 無規(guī)則運(yùn)動，且分層排布。電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；稀有氣體原子是電中性微粒，即核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，且最外電子層上一般為 8 個電子， He 最外層為 2 個電子。 D 3 ． M 元素的 1 個原子失去 2 個電子轉(zhuǎn)移到 Y 元素的 2個原子中去，形成化合物 Z ，下列說法中正確的是 ( ) A ． M 形成＋ 3 價陽離子 B ．在形成的化合物 Z 中， M 離子半徑比 M 原子大 C ． Z 可以表示為 M2Y D ．形成的化合物中， M 元素顯＋ 2 價， Y 元素顯 － 1 價 解析 M 元素失去 2 個電子，形成 M2 ＋， M 元素應(yīng)顯＋
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