新人教版化學(xué)選修3高中《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》之一-預(yù)覽頁
【正文】 漸漸增多 。 其排布式為 [Ar]3d54s2， 由于最高能級組數(shù)為 4，其中有 7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期 ⅦB 族。除 H外，其余為活潑金屬。 ds區(qū)元素 :包括 IB族和 IIB族元素 ，最外層電子數(shù)皆為 1~2個(gè)，均為金屬元素 。最外層電子數(shù)皆為 1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ （如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。試寫出該元素基態(tài)原子的 價(jià)電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是 ⅥA 族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為 5s25p4， 電子排布式[Kr]4d105s25p4 課堂練習(xí) 屬 P區(qū) 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 練習(xí)： 課堂小結(jié) : 原子的電子排布與周期的劃分 原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次 =（ n1)d+ns的 電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 周期序數(shù) =能層數(shù) 5個(gè)區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。 能層數(shù) 原子序數(shù)遞增 周期 7最外層電子數(shù) 能層數(shù) 族18 16 7個(gè) 7個(gè) 1個(gè) 1個(gè) 課堂練習(xí) ? 某周期 Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ 族元素的原子序數(shù)是 ( ) ? A 只有 x+1 ? B 可能是 x+8或 x+18 ? C 可能是 x+2 ? D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 課堂練習(xí) D 知識回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 復(fù)習(xí)回憶 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 減弱 減弱 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 3）同周期元素的主要化合價(jià)： 最高正價(jià)： +1遞增到 +7。 IA和 IIA族元 素。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。 d區(qū)元素 :包含第 IIIB族到 VIII族元素。 第四周期， ⅦB 族、 d區(qū)。 核電荷數(shù) 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？ 原子半徑 （一）原子半徑： 影響因素 : 規(guī)律： （ 1）電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。 二、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 電子的能層數(shù) 核電荷數(shù) （ 2）電子層相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。符號Ｉ 2 原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族） 思考與探究： 觀察圖 121，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律： 元素第一電離能的變化規(guī)律： 1）同周期： a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素； 2）同主族 的元素自上而下第一電離能逐漸減少。 ？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？ 因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 電負(fù)性： 用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。 ① 電負(fù)性越大 ， 元素的非金屬性越強(qiáng) ， 電負(fù)性越小 ， 元素的非金屬性越弱 ， 金屬性越強(qiáng) 。 查閱資料， 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物 ，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及 硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱 ，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：① NaF② AlCl3③ NO④ MgO⑤ BeCl2⑥ CO2 共價(jià)化合物（ ） 離子化合物（ ） 元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 ②③⑤⑥ ①④ 每一周期元素都是從堿金屬開始 ， 以稀有氣體結(jié)束 f區(qū)都是副族元素 ， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 已知在 200C 1mol Na失去 1 mol電子需吸收 650kJ能量 ， 則其第一電離能為 650KJ/mol。 ? ② a、 Na2O或 Na2O2 ? ③ IIIA ? ④ m
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